Question

化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：

（1）b点得到的氧气主要是由分解            （填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b-c段产生氧气的速度明显比O-b段加快，其原因是                              

                                                                           

（2）c点对应产生氧气的质量a值是         g。

（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？。

Answer 1

 （1）高锰酸钾（1分），高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解（1分）。 （2）2.08g（2分）

（3）(4分)解：设氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。

2KClO₃   2KCl+3O₂↑    (1分)

245           149

4.9             x               解得x=2.98g     (1分)

1.58gKMnO₄分解，剩余固体质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl。

剩余固体混合物的质量为：4.9g＋1.58g－2.08g＝4.4g     (1分)

KCl的质量分数为：×100%＝67.73%    （1分）

答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。