Question

某硝酸铵化肥的外包装如右图.请根据包装上的标签计算：

　　(1)NH₄NO₃的相对分子质量____
　　(2)NH₄NO₃中各元素的原子个数比____
　　(3)通过计算判断此氮肥样品是纯净物还是混合物.(要求有计算过程)

Answer 1

(1)80(1分) (2)N：H：O=2：4：3(1分)
　　(3)计算过程：纯硝酸铵中，氮元素的质量分数=35%(要求有过程2分)
　　35%＞34.3%(1分) 是混合物(1分)

析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答； 
（2）根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，进行解答；
（3）根据物质中某元素的质量分数= ×100%，计算NH₄NO₃中氮元素的质量分数，与包装的含氮量比较，进行解答．
解答：解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得NH₄NO₃的相对分子质量为：14×2+4+16×3=80； 故答案为：80；
（2）根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，可知NH₄NO₃中各元素的原子个数比为：2：4：3；
故答案为：2：4：3；
（3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得NH₄NO₃中氮元素的质量分数=×100%=35%；
因为  35%＞34.3%，所以说此氮肥样品是混合物；
答：通过计算判断此氮肥样品是混合物．
点评：本题考查学生对物质的相对分子的质量，物质中某元素的质量分数知识理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．