【题目】（8分）溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 。
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为 。（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号 | a | b | c | d |
加入KNO3固体的质量 | 45 | 50 | 55 | 60 |
所得溶液的质量 | 95 | 100 | 105 | 105 |
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体的实验是 （填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a＜b c d（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是 。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是 （2分，错选不得分、只选2项且正确得1分）。
A．原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D．生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出
【答案】（1）D (1分)
（2）酒精 （写名称、化学式都可以）
（3）① d ， ② ＜ ＝ ， ③加入150g水
（4）ABD
【解析】
试题分析：（1）芝麻油与水混合形成的是乳浊液，不具有均一性和稳定性，不属于溶液；（2）（2）碘酒中的溶剂为酒精，溶质为碘；（3）①根据表格数据分析可知，实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体的实验是d，有5克硝酸钾剩余没有溶解,形成饱和溶液；②实验a、b、c、d所得溶液中，c、d形成的是饱和溶液，则溶质质量分数大小关系为：a＜b＜c＝d（4）A、原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解，正确；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低，正确；C、.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质，错误；D、生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出，正确。故选ABD
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【题目】（6分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是氢气。
（2）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
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【题目】做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是 。
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 | 该氢氧化钠溶液已变质 |
（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1、取少量样品于试管中， 2、加入足量的______溶液, 3、过滤， 4、在滤液中滴加酚酞溶液 | 2、产生白色沉淀 4、________ | 氢氧化钠_____ (部分或全部)变质 |
（3）写出中所涉及到的一个化学方程式_ _。
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【题目】（13分）水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答：
（1）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为___________________________________。
（2）水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢元素、氧元素组成，它们的化学性质______（填“相同”或“不同”），水用来灭火是因为____________。
（3）下列水的净化程度相对较高的是 （填编号）。
A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏 D.过滤
（4）硬水中含有较多可溶性钙镁离子的化合物，实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加 的方法来检验硬水和软水。
（5）消毒剂高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
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【题目】(10分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其它元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.4 | M |
（1）M的值为___________。
（2）第1次加入稀硫酸充分反应后剩余固体的成分_____________（填化学式）。
（3）求完全反应后生成氢气的质量（写出计算过程）。
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【题目】将4.0gCu–Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：
反应前物质的质量 / g | 反应后物质的质量 / g | |
Cu – Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液 |
4.0 | 10 | 11.26 |
（1）Cu – Zn合金属于 材料（“金属”或“有机合成”）
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。
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【题目】对下列各主题知识的认识完全正确的是
A．生活常识 | B．能源与环境 |
人体缺铁 —— 引起贫血 油锅着火 —— 用水浇灭 | 生活污水 —— 处理后排放 使用化石燃料——无污染 |
C．性质与用途 | D．物质的鉴别 |
活性炭具有吸附性——用于水的净化 一氧化碳具有还原性——用于冶炼金属 | 纯碱溶液和烧碱溶液——酚酞试液 羊毛和涤纶 ——燃烧 |
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【题目】（8分）化学与生活密切相关，在我们身边着许多化学知识。
（1）为了健康，我们要均衡摄入蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、 等六大营养素，青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良是因为缺 元素（写元素符号）；
（2）鉴别羊毛和合成纤维可以用 方法；
（3）能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）；
（4）装食品用的聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的 （填“热塑性”或“热固性”）；
（5）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是 ；
（6）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是 （写化学式），滤液中一定含有的物质是 （写出溶质化学式）。
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【题目】（9分）小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空每空1分，计算3分，计9分）
【猜想与假设】猜想1.可能是淀粉（不溶）
猜想2.可能是纯碱
猜想3.可能是食盐
猜想4.可能是 (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应，淀粉不溶解于水中
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取样，溶于适量的水 | 形成无色溶液 | 猜想 不成立 |
（2）取少量品尝 | 有涩味 | 不是 |
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 是纯碱 |
小华认为，实验（3）结论不准确，原因是 。小华进行了如下实验：取28g所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现 ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（4）反应后生成的沉淀质量为 克。
（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？
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