Question

（2010?高淳县二模）晴晴同学用A、B两只塑料瓶集满CO₂，分别倒入一定量的水和氢氧化钠溶液，盖严瓶盖，充分振荡，塑料瓶都变瘪，如下图所示．①②两兴趣小组的同学对此现象进行了实验探究．
（1）①组同学认为，两个瓶中都有水，是因为CO₂与水发生了反应，才导致塑料瓶变瘪．
该组同学取少许A瓶中的液体，滴入数滴紫色石蕊溶液，产生的现象为

溶液变红

，其原因是水与CO₂反应生成了

H₂CO₃

（填化学式）．
（2）②组同学分析认为，加氢氧化钠溶液的塑料瓶中CO₂与氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
为证明本组观点正确，②组同学设计了以下实验方案：取B中溶液少量，滴入无色酚酞溶液，若溶液变为无色，说明CO₂与氢氧化钠发生了反应；若仍为红色，说明CO₂未与氢氧化钠反应．你认为②组同学的实验方案正确吗？

不正确

（填“正确”或“不正确”），原因

因生成的Na₂CO₃溶液显碱性，能使酚酞溶液变红

．
（3）参考20℃时，部分物质的溶解性表（下表），晴晴同学认为选用某些酸或盐溶液与B瓶中的溶液反应，根据现象能判断出②组同学观点是否正确．晴晴同学的说法得到了老师的肯定．

	Na+	Mg2+	Ca2+	Ba2+
OH-	溶	难溶	微溶	溶
Cl-	溶	溶	溶	溶
CO32-	溶	微溶	难溶	难溶

下表为该同学的实验操作、现象和结论．

实验操作		现象	结论
先取适量B瓶中的溶液加入试管中，	再滴加 过量 （填“少量”或“过量”）盐酸	产生气体	CO2与氢氧化钠发生了反应
	或滴加 BaCl2 溶液	白色沉淀	同上

五、

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使酚酞试液变红，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠具有碱性，能使酚酞变红，要检验碳酸钠的存在可以使用加酸化气或加入含有可溶性钙、钡离子化合物产生沉淀的方法．

解答：解：（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使石蕊变红，故填：溶液变红，H₂CO₃；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠具有碱性，能使酚酞试液变红，故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，不正确，因生成的Na₂CO₃溶液显碱性，能使酚酞溶液变红； 
（3）B瓶中可能含有没有反应掉的氢氧化钠，需加入过量的盐酸，观察是否产生气泡，也可以加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀，故填：过量，BaCl₂．

点评：本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸钠的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．