Question

下列离子方程式，正确的是（　　）

A、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

B、碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO₃^2-+SiO₂?SiO₃^2-+CO₂↑

C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂+2OH^-?SiO₃^2-+H₂O

D、硅酸与烧碱溶液中和：H₂SiO₃+2OH^-?SiO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析：A、根据亚硫酸氢铵和氢氧化钠的物质的量相等进行分析；
B、根据二氧化硅和碳酸钠溶液不会反应进行分析；
C、根据酸性氧化物和强碱会生成盐和水进行分析；
D、根据硅酸难溶于水进行分析．

解答：解：
A、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的物质的量，所以氢氧根离子和铵根离子、亚硫酸根离子物质的量也相等，而给出的方程式两物质的物质的量是1：2，故A错误；
B、碳酸钠固体和二氧化硅混合加热会生成二氧化碳，碳酸钠溶液和二氧化硅不会反应，故B错误；
C、二氧化硅和强碱会生成盐和水，故C正确；
D、硅酸难溶于水，不会电离，和碱中和生成盐和水，故D正确．
故选CD．

点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行分析，注意硅酸难溶于水．