【题目】实验室现有高锰酸钾、大理石和37%的浓盐酸,及下列仪器,请回答有关问题:
(1)指出图中仪器的名称:①_____。
(2)利用上述仪器和药品可以制取氧气,该反应的化学方程式为_____;可选用的发生装置是_____(填字母)。
(3)与装置B相比,C装置的优点是_____(写一个),小明用C装置,取浓盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为_____;
(查阅资料)①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②碳酸氢钠不与二氧化碳反应。如果小明想制的纯净的二氧化碳气体,可将气体依次通过下列试剂_____,并用上图中_____收集。
(4)为了避免用浓盐酸制取二氧化碳,导致气体不纯的现象发生,现取50mL37%浓盐酸稀释成7.4%的稀盐酸,理论上需加水_____mL。
【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; A(填字母)。 可以控制反应的进行和停止(或随时添加液体等,合理即可) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; JG, E。 238。
【解析】
(1)仪器①的名称是长颈漏斗;
(2)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;高锰酸钾制氧气的反应物的状态是固体,反应条件是加热,可选用的发生装置为A;
(3)①在装置C中,固体药品物放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止,打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行。制取气体时,装置C与装置B相比,装置C的优点是可以控制反应的进行和停止(或随时添加液体等,合理即可);石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
②生成的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气,根据资料可知:二氧化碳可与碳酸钠溶液反应,且二氧化碳也可与氢氧化钠溶液反应,所以实验须先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去,再用浓硫酸干燥,二氧化碳密度比空气大,然后用向上排空气法收集二氧化碳。如果小明想制取的纯净的二氧化碳气体,可将气体依次通过下列试剂JG,并用上图中E收集;
(4)设:理论上需加水的质量为x。
50ml×1.19g/mL×37%=7.4%(x+50ml×1.19g/mL) x=238g合238mL。
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了碱的四条化学性质
(1)为了验证图1中的反应①,将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中,观察到溶液都变_______色。
(2)用微观示意图(图2)来说明反应②的发生,反应后“”表示的微粒符号______。
(3)为了验证反应③能够反应,你不可能选择的是____________。
A Ba(OH)2+CaCO3 B NaOH+NH4Cl C Ca(OH)2+CuSO4 D KOH+NaCl
(4)为了验证图1中的反应④,小明同学进行了系列实验:
Ⅰ.向Ca(OH)2溶液和NaOH溶液中分别吹气(如图3、4),从图4中的实验现象可以得出的结论________________________(用化学方程式表示)。但图3实验无明显现象。
Ⅱ.制取一瓶二氧化碳气体:由于生成的二氧化碳气体中常含有少量氯化氢气体和水蒸汽杂质,为制取纯净、干燥的二氧化碳气体并用软塑料瓶收集二氧化碳,从图5中选择的气体发生、除杂及收集装置依次为______ →______→______→______。(填装置字母)
Ⅲ.探究氢氧化钠溶液是否和CO2发生了反应:小明向盛有CO2的软塑料瓶中倒入NaOH溶液(如图6),观察到塑料瓶变瘪,得出氢氧化钠与CO2反应的结论。但同组同学小李质疑该实验并不能证明氢氧化钠与CO2发生了反应,你认为他的理由是___________;小明再向瓶内加_______(试剂名称),观察到______________现象,从而确定氢氧化钠与CO2发生了反应。
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【题目】在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色具有刺激性气味的气体,密度比空气小、极易溶于水,溶于水后可得到氨水。
(1)如图甲所示,AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到棉花变红,说明氨水呈碱性。再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是_____________,说明氨气分子在运动。
(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 2N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整_______。
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【题目】人体缺乏维生素C(简写“Vc”化学式C6H8O6)就会患坏血病。
(1)“Vc”中含有______ 种元素;““Vc”中C、H、O元素的质量比为 ______。176mg“Vc” 中含氧元素__________ mg
(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg,右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分,当这些“Vc”完全来自如图的“维生素C”片时,则每次服用“维生素C”至少______片。
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【题目】实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气,反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O.
实验装置如图1所示.
(查阅资料)
①氯气是黄绿色且有毒的气体,难溶于饱和食盐水.
②氯气能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水.
③常温常压下,氢气的密度为0.09g/L.
(回答问题)
(1)装置B的作用为___.
(2)根据装置C判断:氯气的密度比空气___(填“大”或“小”)
(3)装置D的作用为___(用化学方程式表示).
(发现问题)
制备过程中,因盐酸浓度下降导致反应停止.某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数,提出两套测定方案如图3所示.
(4)方案Ⅰ中操作m的名称为___,通过称量生成沉淀的质量,计算出残余液中HCl的质量分数,此测定方案是___(填“可行”或“不可行”)的,原因是___;
(5)方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定.
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生,反应的化学方程式为___;
③当装置恢复至常温时,测得反应生成气体的体积为183.5mL,根据化学方程式计算,残余液中HCl的质量分数为____?
(反思讨论)
(6)为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性,正确操作是:倾斜Y形管,___(填标号)
A 将残余溶液转移到锌粒中 B 将锌粒转移到残余溶液中
(7)Y形管内空气对气体体积的测量___(填“有”或“没有”)影响.
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【题目】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。已知反应原理:CH3OH+10HCl+2Na2CrO4==2CrCl3+4NaCl+X+7H2O;下列说法不正确的是
A. 铬酸钠属于盐,由离子构成
B. X的组成元素质量之比为3:8
C. 反应中未发生元素化合价的改变
D. CH3OH属于有机物
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【题目】现有一包固体粉末,可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种,为确定其成分按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应):
根据实验过程中的现象判断:
(1)固体D的化学式是_____,红褐色沉淀H的化学式是_____。
(2)a、b、c表示同一操作,其名称是_____。
(3)无色溶液C中 一定含有的酸根离子是_____,无色溶液I中一定含有的金属离子是_____。
(4)写出过程③发生的化学方程式_____。
(5)固体粉末A中一定含有的物质是_____。
(6)固体粉末A中一定不含的物质是_____。原因是_____。
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【题目】在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石(含杂质,假设杂质不参与反应也不溶于水)为原料进行生产,下图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程,请回答:
(1)实验操作的名称是________,进行实验操作
用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要的玻璃仪器是_________.
(2)①处发生反应的化学方程式为_________________.
(3)工业生产中,为了节约成本,有时会把有用的生成物重新循环利用,上面的工艺流程中可循环使用的物质是_________(填化学式).
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