有一包固体粉末.其中含有碳酸钠.氢氧化钠.碳酸钙.生石灰.氯化钠中的四种物质.某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验.[实验一]甲组同学进行如下探究.请完成表中空白.实验操作实验现象实验结论及分析I．取少量该固体粉末于烧杯中.加入足量的水溶解.过滤粉末部分溶解.得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有 Ⅱ．向滤液中粉末部分溶解.得到白色滤渣试液溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。

实验操作	实验现象	实验结论及分析
I．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有
Ⅱ．向滤液中粉末部分溶解，得到白色滤渣试液	溶液变红	滤液中可能含有物质(填“酸性”、“碱性”或“中性”)
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸		原固体粉末中一定含有Na2CO3

【实验二】乙组同学进行如下探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。

试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空。(C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)

⑴乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⑵该固体粉末的组成可能是。.

Ⅰ．碳酸钙（写化学式也可。下同）

Ⅱ．碱性

Ⅲ．产生大量气泡，溶液由红色变无色

（1）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

（2）Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO

【解析】

试题分析：【实验一】粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；粉末部分溶解，得到白色滤渣，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙；若含有碳酸钠，加盐酸会产生气泡，由于生成的是氯化钠，故溶液还会由红色变成无色。

【实验二】根据实验1可知，固体中还含有碳酸钙，故加入的盐酸还能与碳酸钙反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；因100 g15%的稀盐酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于实验测得的氯元素15g，故该粉末中一定含有氯化钠，故该未知粉末的组成可能是Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO。

考点：物质的鉴别、化学方程式的书写、元素质量分数的计算

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（6分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。

（1）实验准备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

CaCl2+2NaOH = Ca(OH)2↓（微溶）+ 2NaCl 2NaHCO3（溶液） Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O

②前期实验：

用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	产生气泡	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	溶液变浑浊
加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_________________。有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是______________________________________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后的滤渣加入足量的 ___________ ，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。

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