Question

【题目】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌．随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）．试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）．
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 ．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）减小
（2）B
（3）解：

由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g

设20g的稀盐酸中溶质的质量为x

HCl+	NaOH═NaCl+H2O，
36.5	40
x	20g×4%

解得x=0.73g

稀盐酸中溶质的质量分数是： =3.65%

答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%

【解析】解：（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B． 答：（1）减小；（2）B；
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．