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高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．已知：K₂MnO₄溶液为绿色溶液．
KMnO₄的制取：
实验室制取KMnO₄的方法和步骤是①高温灼烧MnO₂、KOH等获得K₂MnO₄固体②用适量热蒸馏水溶解K₂MnO₄③加热K₂MnO₄溶液并缓慢通入CO₂，反应生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．
（1）步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是______，步骤③中获取KMnO₄的化学方程式是______．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是______．
（2）带孔隔板上的块状固体是______，从长颈漏斗中加入的溶液是______．
（3）实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢通入CO₂，未反应的CO₂被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO₂排到反应液中，未反应的CO₂被气囊B收集，打开K1、K2、______，关闭______，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有______色，说明反应完全．
（4）该实验设计的优点是______．

KMnO₄含量测定：
（5）利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO₄的质量分数，应选择装置A和装置______组合（固定装置略），试管口塞有棉花团的作用是______．
（6）实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当______时，收集气体；______酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．
（7）若量筒的规格是100mL，O₂的密度为1.420g/L，则KMnO₄样品最多称取______g（保留两位小数）．
（8）若KMnO₄样品质量为1g，测得O₂体积为56.3mL．计算样品KMnO₄的含量（O₂的质量保留两位小数，写出计算过程，）．
（9）若测定的KMnO₄样品纯度偏大，其原因可能是______．

（1）②根据温度升高溶解速率加快的道理，来解释用热蒸馏水溶解K₂MnO₄的原因；
③从题目条件“加热K₂MnO₄溶液并缓慢通入CO₂，反应生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂”中知道反应物是K₂MnO₄和CO₂，生成物是KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂反应条件是加热，然后书写并配平化学方程式就好了；
④由于高锰酸钾受热易分解，所以高锰酸钾晶体只能低温烘干；
故答案为：加快溶解速率；3K₂MnO₄+2CO₂

△

2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂；受热易分解；
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，故答案为：大理石或石灰石；稀盐酸；
（3）高锰酸钾是紫红色的固体，故答案为：K4；K3；紫红；
（4）此题的设计使二氧化碳达到了最大的利用率，从而为实验节约了成本，而且是一种环保的做法，故答案为：节约成本（CO₂的利用率大）或环保等其它合理答案．
（5）排水法收集生成的氧气时，为避免水不易排出来，所以导管不易伸入太长；为了防止高锰酸钾堵塞导管，实验时通常在试管口塞一团棉花；故答案为：B；防止高锰酸钾堵塞导管；
（6）为了避免气体的不必要逸出，而造成实验数据的不精确，所以在产生第1个气泡是就开始收集气体；由于气体受热体积膨胀的道理，读取气体体积前，要先熄灭酒精灯，使温度降低到室温，避免由于气体温度太高造成所测得的气体体积偏大，（因为加入一直是常温的话，那么相当于是生成的氧气将空气排挤过来的，所以生成氧气可以没有进入量筒，但是其体积却在量筒内体现出来了．）故答案为：产生第1个气泡；熄灭；
（7）生成O₂的质量最大为：1.420g/L×0.1L=0.1420g根据化学方程式计算，设高锰酸钾的质量为x．
2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.1420g

316

0.1420g

解得：x=1.40g
故答案为：1.40g
（8）设样品中高锰酸钾的含量为x；O₂的质量为56.3×1.420=0.08g
2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
X 0.08g

316

0.08g

X=0.79g
（9）由于气体受热体积膨胀的道理，未冷却就读取量筒中气体体积，会使得测定的氧气体积偏大，根据化学方程式表示对数量关系，就可以知道测定的KMnO₄样品纯度偏大，故答案为：未冷却就读取量筒中气体体积（其他合理答案也可）．

练习册系列答案

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