Question

【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

I.（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下:

实验序号	H2O2溶液的溶质质量分数%	温度℃	MnO2粉末用量	反应时间
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2(填“>”“二”或“<”)。

（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_________(填实验序号)，合理的结论是______。

（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?

II.[探究二]探究FerOs是否对过氧化氢分解起催化作用。

	操作步骤	实验情况记录	结论
（1）		A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃现象	Fe2O3________(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解
（2）	将B试管中的混合物_________，把得到固体烘干、称量。	固体质量为0.2 g	Fe2O3质量未变
（3）		C试管上方带火星的木条________。	Fe2O3化学性质未变

（得出结论）Fe2O3能对过氧化氢的分解起催化作用。

Answer 1

【答案】＞ ③④ 其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，过氧化氢分解越快 加快 过滤 复燃

【解析】

[探究一]

（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，反应所需时间越短，则t1＞t2。

（2）实验③④的温度和二氧化锰的用量都相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，导致反应时间不同，所以能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是，合理的结论是：其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，过氧化氢分解越快。

[探究二]

（1）根据A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃，说明氧化铁能加快过氧化氢分解；

（2）根据氧化铁质量未变可知操作是将B试管中的混合物过滤，把得到固体烘干、称量，目的是验证反应前后氧化铁的质量是否改变；

（3）因为Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂，实验操作是验证反应前后氧化铁的化学性质是否改变，根据实验结论Fe2O3化学性质未变，即能加快过氧化氢的分解，可知C试管上方带火星的木条复燃。