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    把质量为50g的铁片浸入300g的硫酸铜溶液中，待溶液由蓝色变为浅绿色时把附着铜的铁片从溶液中取出，经洗涤，烘干后称量，质量为53g，求生成铜的质量．
    【答案】分析：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着铁片上，而消耗铁的质量小于生成铜的质量，因此，铁片质量增加；利用反应的化学方程式，根据差量法求解，铁片质量增加量可求得生成铜的质量．
    解答：解：设生成铜的质量为x
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  铁片质量增加
    56  160        64   64-56=8
                   x     53g-50g=3g
    =
      x=24g
    答：生成铜64g．
    点评：根据反应前后铁片质量差，利用固体物质的差量法，由反应的化学方程式可得生成铜与铁片质量增加量的质量关系，利用质量关系，计算铜的质量．
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    把12g铁片放入50g稀硫酸中，充分反应后称得剩余铁片的质量为6.4g．请计算：
    （1）生成氢气的质量；
    （2）稀硫酸的质量分数．

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