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    11．根据如图所示装置图，回答有关问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称a酒精灯；b长颈漏斗．
    （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是
    可以控制反应的发生和停止，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如用E装置收集CO2，气体从c（选填“c”或“d”）端进入．
    （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是A（填序号），如选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了的方法（或现象）是集气瓶中的水被排尽或集气瓶口有大气泡冒出．
    （4）F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为：④先变红，①后变红，②③不变红．
    （5）用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应，记录实验数据如表：
     时间（min） 1 2 3 4 5
     H2体积（mL） 200 362 442 482 484
    分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐减慢（选填“加快”、“减慢”或“不变”），引起反应速率变化的主要原因是硫酸的浓度逐渐减小．

    分析 （1）熟记仪器的名称；
    （2）从C装置可以控制反应的发生与停止；而B装置中大理石与稀盐酸不能分离，不能控制反应的停止；根据二氧化碳的性质去分析；
    （3）根据实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度小于空气、难溶于水，进行分析解答；
    （4）根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答；
    （5）根据表格信息以及影响化学反应速率的因素来分析．

    解答 解：（1）a是酒精灯，b是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
    （2）在C装置中，把大理石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时，让稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，稀盐酸被压到长颈漏斗中，大理石和稀盐酸分离，反应停止，故C装置可以控制反应的发生与停止；而B装置中大理石与稀盐酸不能分离，不能控制反应的停止；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，所以从长管进入；
    故填：可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；c；
    （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；甲烷密度小于空气、难溶于水，可选用能用向下排空气法、排水法收集，当集气瓶内的水被完全排净，瓶口向外冒出大气泡时，说明已满；
    故填：A；集气瓶中的水被排尽或集气瓶口有大气泡冒出；
    （4）通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故填：④先变红，①后变红，②③不变红；
    （5）分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐减慢，这是因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小引起的；故填：减慢；硫酸的浓度逐渐减小．

    点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法错误的是（　　）
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g522022
    反应后质量/g待测11285
    A．反应后甲的质量为0gB．该反应是分解反应
    C．甲可能是该反应的催化剂D．乙、丙变化的质量比为9：8

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．石灰石是重要矿产，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
    实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与 稀盐酸恰好反应④待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    试通过分析计算：
    （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（写出解题过程，下同）
    （2）该石灰石样品的是否符合要求？（精确到0.1%，下同）
    （3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼纯铜的主要工艺流程（流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑）如下：
    （1）步骤Ⅰ生成的硫化亚铜（Cu2S）中，铜元素的化合价为+1．
    （2）步骤Ⅱ中发生的主要反应如下：
    ①2FeS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X+2SO2，其中X的化学式为FeO，X与SiO2反应生成炉渣而除去．
    ②硫化亚铜（Cu2S）与氧气在高温下反应生成氧化亚铜（Cu2O）和二氧化硫，该反应的化学方程式为2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
    ③硫化亚铜与氧化亚铜反应：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    步骤Ⅱ在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃烧加热，说明吹炼氧化时的反应大多为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为CO+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．
    （1）属于金属元素的是DE（填序号，不定项选择），其原子结构特点是最外层的电子数少于4个，在化学反应中易失电子，能形成阳离子．
    （2）由D、G两种元素组成的物质名称：氯化钠，它是由离子构成；
    （3）写出F单质在B单质中燃烧化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式
    （1）碳在充足的氧气中完全燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
    （2）钢丝插入硝酸汞溶液中Fe+Hg（NO3）2═Fe（NO3）2+2Hg；
    （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对有关事实的解释，错误的是（　　）
    A．酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动
    B．稀有气体能做保护气--稀有气体原子最外层达到稳定结构
    C．过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化
    D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（　　）
    A．逐步淘汰高耗水生产工艺B．沿河、湖畔地区大力发展旅游
    C．生活污水集中处理后再利用D．加强对水源附近的环境监测

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．用化学用语填空
    （1）干冰CO2
    （2）酒精C2H5OH
    （3）常温下是液态的金属单质Hg
    （4）空气中含量最多的气体N2
    （5）2个氯离子2Cl-
    （6）保持水化学性质的最小粒子H2O
    （7）8个二氧化硫分子8SO2．

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