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    4.8克镁与足量稀硫酸反应，可得硫酸镁和氢气多少克？（已知：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑）
    分析：根据足量稀硫酸，则镁完全参加反应，利用Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，代入4.8克镁列比例式来解答．
    解答：解：设可得硫酸镁和氢气分别为X、Y克，则
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
    24        120   2
    4.8g        X    Y
    24
    4.8g
    =
    120
    x

    24
    4.8g
    =
    2
    y

    解得X═24g
    Y═0.4g
    答：可得硫酸镁24g，氢气0.4g．
    点评：本题的关键是利用足量酸，确定镁完全反应，利用化学方程式来解答即可．
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