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    10．下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（　　）
    物质杂质除去杂质的方法
    ANaCl泥沙溶解、过滤、蒸发
    BN2O2通过灼热的铜网
    CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
    DCOCO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
    B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    故选：C．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列验证实验不能成功的是（　　）
    A．
    验证质量守恒定律    		B．
    测定空气中氧气含量
    C．
    探究铁钉生锈的条件    		D．
    证明CO2与NaOH反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．表示“两个氮原子”的符号是（　　）
    A．2NB．N2C．2N2D．N+2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．世界是物质的，物质是由元素组成的，从H、C、N、O、Ca中选择适当的元素组成物质填空．
    （1）最简单的有机化合物是CH4；
    （2）具有可燃性的气体单质是H2；
    （3）可用于人工降雨的物质是CO2；
    （4）有毒且能作为气体燃料的氧化物是CO，它燃烧的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
    （5）可用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2，它与稀盐酸反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（　　）
    A、化学与能源B、环保与安全
    石油、煤、天然气都是可再生能源
    推广使用的乙醇汽油是一种新能源    		使用可降解的塑料制品更环保
    霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用
    C、化学与健康D、化学与材料
    油脂、糖类是人体所需的基本营养素
    人体适当补充碘元素可防骨质疏松    		钢铁、硬铝和黄铜都是合金
    纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．钒被誉为“合金中的维生素”．钒元素的部分信息如图所示．请回答下列问题：

    （1）钒原子的质子数为23，x=2．
    （2）钒属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为50.94．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等．过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
    （1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
    （2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产
    生氧气的曲线图．
    （3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与
    CaO2类似）样品的一些数据：
    物质相对分子质量纯度价格（元/kg）
    Na2O27898%25
    CaO27294%24
    用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某化学实验小组用表面镀梓的铁皮进行实验探究，他们取一块镀锌铁皮，按如图所示进行实验．
    【提出问题】反应后所得的无色滤液a的溶质与固体b的成分分别是什么？
    【猜想假设】无色滤液a的溶质是：猜想①ZnCl2；猜想②ZnCl2、FeCl2；猜想③ZnCl2、HCl．
    【反思评价】思成同学认为猜想②不成立，他的理由是FeCl2溶液呈浅绿色；思远同学认为猜想③也不成立，他的理由是溶液为无色，说明铁有剩余，故溶液中不可能存在稀盐酸．
    【推理判断】由无色滤液a的成分可推知，固体b中还可能含有锌．
    【实验与结论】为验证固体b的成分，思哲同学向固体b的样品中加入少量（填化学式）FeCl2（或FeSO4）溶液，浅绿色溶液褪为无色，说明固体b含有铁和锌．
    【表达交流】（1）上述实验还可以得出这两种金属的活动性顺序为Zn＞Fe．
    （2）思琪同学认为向固体b中滴加足量的稀盐酸，若观察到（填序号）④，也能确定出固体b中含有铁和锌．
    ①无明显变化       ②有气泡产生且溶液始终不变色
    ③有气泡产生且溶液立刻变为浅绿色      ④有气泡产生且溶液开始没有变为浅绿色
    【拓展延伸】镀锌铁皮开始与稀盐酸反应没有马上产生气泡的现象，结合锌、铁的活动性，说明在铁的表面镀锌可阻止铁进一步氧化的原因是常温下在空气中锌的表面易生成一层致密的氧化膜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

    资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
    回答下列问题：
    （1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．
    （2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）3．
    液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于有机物
    （填“有机物”或“无机物”）
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
    （4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
    （5）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法
    是煮沸．

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