将3.25克锌投入50克稀硫酸中恰好完全反应.计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将3.25克锌投入50克稀硫酸中恰好完全反应，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

设稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
3.25g 50g×x

3.25g

50g×x

x=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

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测定序号	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前装置A总质量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反应后装置A总质量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0

请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
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（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．

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A．120t

B．108t

C．96t

D．150t

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已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O₂、CO₂混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比可能是（　　）

A．1：3：5

B．5：1：3

C．3：1：5

D．2：4：3

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（1）所取样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）m点溶液中溶质的质量分数．