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10g质量分数为2%的氢氧化钠溶液中逐滴加入10g质量分数为2%的盐酸,反应过程中,溶液的pH值随加入盐酸的质量m的变化而发生变化,能正确反映这种变化情况的图象是[
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首先通过计算可知,中和 10g2%的NaOH溶液,需要盐酸的量小于10g×2%,因此10g2%的NaOH与10g2%的盐酸反应时,盐酸过量.由于开始的溶液为NaOH溶液,呈碱性,溶液的pH>7.随着盐酸溶液的滴入,NaOH不断被盐酸中和,溶液的碱性减弱,pH减小.当盐酸与NaOH恰好完全中和时,溶液呈中性,pH=7,曲线与pH=7的虚线相交.继续滴加稀盐酸至10g时,盐酸溶液呈酸性,pH<7.此题将通过利用化学方程式计算判断酸与碱之间量的关系,先确定哪种物质过量.如果酸过量则显酸性, pH<7;若碱过量,则显碱性,pH>7;当酸碱完全中和时,呈中性,pH=7. |
科目:初中化学 来源:不详 题型:多选题
A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量 |
B.图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 |
C.图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 |
D.图④是向10g质量分数为2%的盐酸溶液中逐滴加入溶液质量分数为2%的NaOH溶液 |
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科目:初中化学 来源:2008-2009学年山东省烟台市招远市九年级(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
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科目:初中化学 来源:2008-2009学年山东省烟台市招远市九年级(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
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