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    海水是盐的丰富宝藏，海水的咸、涩味感，是由于海水中除含有食盐以外，还含有多中盐类物质．已知海水中含有丰富的Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、等离子，通过晾晒海水，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐．
    你觉得粗盐晶体中的杂质是指什么物质，请你写出它们的化学式：______．
    如果请你检测粗盐中是否含有SO42-，你的做法是：______．
    【答案】分析：（1）可以将四种阳离子和两种阴离子进行组合形成的物质，进行分析比较解答．
    （2）要检验硫酸根可以用钡离子形成硫酸钡沉淀，与钡离子形成物质的阴离子又不能形成沉淀，加入的硝酸是为了排出碳酸根离子的干扰．
    解答：解：（1）可以将四种阳离子和两种阴离子两两组合形成物质，列如下：
      Na+ K+ Ca2+ Mg2+Cl-  SO42-
     Na+ ______ ______ ____ ______ NaCl Na2SO4
     K+ _____ _______ ______ ______ KCl K2SO4
     Ca2+ _________ ______ ______ _____ CaCl2 CaSO4
     Mg2+ ____ ______ ______ _____ MgCl2 MgCl2
    Cl-  
     NaCl    		 KCl CaCl2 MgCl2 ______ ______
     SO42-Na2SO4  K2SO4CaSO4 MgCl2 _______ _____
    根据上表可知，粗盐晶体中的杂质是：Na2SO4、KCl、K2SO4、CaCl2、MgCl2、MgSO4（硫酸钙微溶于水，所以不能大量存在于溶液中）．
    （2）要检验硫酸根应该用含钡离子的化合物与硫酸根形成硫酸钡沉淀，与钡离子形成物质的阴离子又不能形成沉淀，加入的硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰，故答案为：取少量粗盐溶于蒸馏水，再滴入2～3滴Ba（NO3）2溶液，如有白色沉淀，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，就说明精盐中含有SO42-离子．
    点评：本题主要考查了离子的检验，以及化合物的正确书写，难度不大，便于作答．
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    写化学反应方程式：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （3）海带中含有丰富的碘，实验室从海带中提取碘的流程如图：
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    其中操作A的名称为
     
    ，所需要的玻璃仪器有：
     
    、烧杯、玻璃棒．人体必需元素有20多种，缺碘会患
     
    ．

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    你觉得粗盐晶体中的杂质是指什么物质，请你写出它们的化学式：
    Na2SO4、KCl、K2SO4、CaCl2、MgCl2、MgSO4、CaSO4
    ．
    如果请你检测粗盐中是否含有SO42-，你的做法是：
    取少量粗盐溶于蒸馏水，再滴入2～3滴Ba（NO3）2溶液，如有白色沉淀，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，就说明精盐中含有SO42-离子．
    ．

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