Question

【题目】某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．（反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：

①氯化钙溶液中溶质的质量分数_____．

②纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____．

Answer 1

【答案】7.9% 96.4%

【解析】

①根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应．碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量，再求出氯化钙溶液中溶质的质量分数；

②结合题给的条件可以求算出反应的溶液中溶剂的质量，进而可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z，

解得：x=10.6g；y=11.1g；z=11.7g

氯化钙溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈7.9%．

②由题意可知，滤液中水的质量为：100g+（141g﹣11.1g）=229.9g．则滤液中氯化钠的质量为：

=12.1g

纯碱样品中氯化钠的质量为：12.1g﹣11.7g=0.4g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%≈96.4%

答：①氯化钙溶液中溶质的质量分数为7.9%；②纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．