Question

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是____________。
（2）操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②______________________________，③______________________________。

Answer 1

：21．（8分）（1）（1分）CaCO₃   （2）（2分）过滤   漏斗
（3）（1分）Cl₂  （4）（4分）②CaO+H₂O=Ca(OH)₂  ③Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

分析：（1）碳酸钙以多种物质形式在自然界中存在，贝壳、蛋壳、石灰石等主要成分都是碳酸钙；
（2）过滤是分离固液混合物的常用的操作方法，该操作后可得到溶液和固体；根据操作需要，判断完成该操作需要的玻璃仪器；
（3）根据质量守恒定律及化学方程式书写要求，分析电解氯化镁的生成物并写成反应的化学方程式；
（4）石灰乳主要成分为氢氧化钙，反应②即为氧化钙与水生成氢氧化钙的反应；根据碱类物质的性质及变化规律，可判断反应③为氢氧化镁与盐酸的反应．
解答：解：（1）贝壳主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO₃；
（2）根据操作a完成后得到溶液和氢氧化镁的固体沉淀物，可判断操作a为过滤操作；该操作过程中除使用烧杯、玻璃棒外，还需要使用玻璃仪器漏斗；
（3）氯化镁电解除生成镁外，还应生成单质气体氯气，故填；
（4）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂；氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
故答案为：
（1）CaCO₃；
（2）过滤；漏斗；
（3）Cl₂↑；
（4）②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；③Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．