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(8分)碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1:根据下图所示装置实验。

(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为          
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是          
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是          
(4)记录数据如下:

钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25 g
100 g
200 g
300.4 g
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100 g,加入钙片质量为25 g):
加入稀盐酸的质量
100 g
200 g
300 g
400 g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8 g
320.6 g
418.4 g
518.4 g
【分析和评价】
(1)方案1和方案2中合理的是          ,原因是          
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是          
(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是          
【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是          

【方案设计和实施】
(1)CaCO3 + 2HCl ="==" CaCl2 + H2O + CO2↑        ………………………………1分
(2)防止CO2气体逸出(液封)        ……………………………………………1分
(3)夹住胶管(堵住导管出口),从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面,若一段时间不下降,则证明该装置气密性良好(必须答出操作、现象和结论才给分;答“先将长颈漏斗下部液封,将出口导管置于液面下,加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶,有气泡产生,则证明该装置气密性良好”也给分)       ……………………1分
【分析和评价】
(1)方案2                    …………………………………………1分
澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少(不足),吸收的二氧化碳量很少(建议答出因果关系)                     …………………………………………1分
(2)加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解,导致最终的数据偏大(建议答出因果关系)                     ……………………………1分
(3)如何测定未知浓度(剩余)盐酸的量    ………………………………1分
【结论】有实验记录可知:加入300g盐酸时碳酸钙已完全反应,生成二氧化碳的质量为,(300+100+25)-418.4=6.6g
设xg碳酸钙与盐酸完全反应生成6.6g二氧化碳.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
xg                    6.6g
100/ 44 ="x" /6.6
x=15
钙片中碳酸钙的质量分数为15/25 ×100%=60%.
60%

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
查阅资料:获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
精英家教网(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2
方案设计和实施:根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据下图所示装置实验.
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为
 

(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是
 

(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是
 

(4)记录数据如下:
钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g 100g 200g 300.4g
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和评价:
(1)方案1和方案2中合理的是
 
,原因是
 

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是
 

(3)要使用查阅资料(3)中介绍的方法,还需要学习的是
 

结论:经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是
 

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(8分)碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有:

(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。

(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2

【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1:根据下图所示装置实验。

(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为          

(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是          

(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是          

(4)记录数据如下:

钙片质量

空洗气瓶质量

澄清石灰水的质量

反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100 g,加入钙片质量为25 g):

加入稀盐酸的质量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反应后烧杯及杯内物质总质量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和评价】

(1)方案1和方案2中合理的是           ,原因是          

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是          

(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是           

【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是          

 

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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有:

(1)       补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。

(2)       碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

(3)       常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

(4)       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2

【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1:根据下图所示装置实验。

澄清石灰水

 
 


(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为          

(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是          

(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是          

(4)记录数据如下:

钙片质量

空洗气瓶质量

澄清石灰水的质量

反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100 g,加入钙片质量为25 g):

加入稀盐酸的质量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反应后烧杯及杯内物质总质量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和评价】

(1)方案1和方案2中合理的是           ,原因是          

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是          

(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是          

【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是          

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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有:

(1)       补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。

(2)       碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

(3)       常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

(4)       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2

【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1:根据下图所示装置实验。

澄清石灰水

 
 


(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为          

(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是          

(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是          

(4)记录数据如下:

钙片质量

空洗气瓶质量

澄清石灰水的质量

反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100 g,加入钙片质量为25 g):

加入稀盐酸的质量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反应后烧杯及杯内物质总质量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和评价】

(1)方案1和方案2中合理的是           ,原因是          

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是          

(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是          

【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是          

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