下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．氨水中加酸.NH的浓度增大 B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨温度控制在500 ℃左右题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．氨水中加酸，NH的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．合成氨温度控制在500 ℃左右

答案　D

解析　合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，将温度控制在500 ℃左右时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒夏特列原理解释。

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下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量(AlO)的溶液中：NH、Na^＋、Cl^＋、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na^＋、SO、Cl^－

D．在c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO

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火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

(　　)。

A．化学能→电能

B．化学能→机械能→电能

C．化学能→热能→电能

D．化学能→热能→机械能→电能

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部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

________________________________________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应： _________________________________________；

负极反应：__________________________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)

A．33% B．40% C．50% D．65%

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科目：初中化学 来源： 题型：

碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T₁ ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	活性炭	NO(mol)	A(mol)	B(mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

(1)该反应方程式为_______________________________________________________。

(2)在T₁ ℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________(填字母序号)。

a．增大活性炭的量 b．增大压强

c．升高温度 d．移去部分B

(3)结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为____________________________________(生成物A、B用相应的化学式表示)。若T₁ ℃时的平衡常数为K₁，T₂ ℃时的平衡常数为K₂，且K₁＞K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由_____________________。