Question

晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是

 

．

Answer 1

分析：（1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据

碳酸钙的质量

石灰石样品的质量

×100%求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）根据溶液中溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%这个公式进行分析．

解答：解：（1）设6.0g石灰石样品中CaCO₃的质量为x．
           CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            100                  44
             x                  2.2g
            

100

44

=

x

2.2g

                x=5.0g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

5.0g

6.0g

×100%=83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
（2）要求盐酸溶液的质量，必须知道盐酸溶液溶质的质量分数和溶质的质量，而溶质的质量可根据化学方程式计算出，还需要知道盐酸溶液中溶质的质量分数即可．
故答案为：稀盐酸的溶质质量分数

点评：石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．