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    10．某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca（HCO3）2．下列对该溶洞中的流水的说法不正确的是（　　）
    A．溶洞中的流水是硬水
    B．取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣
    C．溶洞中的流水可作为优质饮用水
    D．溶洞中的流水不宜直接洗衣服

    分析 根据信息：检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca（HCO3）2．可知溶洞中的流水是硬水．据此分析解答．

    解答 解：A、溶洞中的流水是硬水，A正确；
    B、溶洞中的流水是硬水，所以取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣，B正确；
    C、溶洞中的流水是硬水，不能作为饮用水，故错误；
    D、溶洞中的流水是硬水，不易直接洗衣服，故正确．
    故选C．

    点评 鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．如图所示，图1是水电解的一种简易实验装置，图2是某科学老师针对图1实验自创的新装置．其实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液代替水，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电，当产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体．请你结合图示和操作步骤，回答下列问题：

    （1）用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液代替水是为了增强水的导电性；
    （2）图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是氧气；
    （3）小兰通过学习电解水实验知道，生成氢气与氧气的体积比为2：1，但实验所得数据略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法中可取的是B；
    A．反复多次实验查找原因      B．实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
    C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水      D．查找实验装置是否漏气
    （4）你认为图2的创新实验相对于图1来说，所具备的优点是实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液（写出一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．水是由水分子构成的
    B．过滤，吸附，蒸馏，消毒等都是常用的净水方法
    C．电解水的实验中，得到氢气与氧气的体积比为1：2
    D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．1869年，（　　）发现了元素周期律并编排出了元素周期表．
    A．波义耳B．拉瓦锡C．道尔顿D．门捷列夫

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（　　）
    A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
    B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
    C．5gCuSO4•5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
    D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．反应物与生成物均为单质
    B．该反应中A、B、C的化学计量数之比为1：2：3
    C．反应后，反应物A有剩余
    D．反应前后，原子的种类和数量发生了改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．将一定质量铜和氧化铜的混合固体加入到足量的稀硫酸中，充分反应，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；过滤，将得到的固体灼烧，产生的物质质量与原混合物固体质量相同，则原固体混合物中铜和氧化铜的质量比为4：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知，在水溶液中，乙醇（ C2H5OH ）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
    （1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性．
    （2）写出上述物质之间发生反应的化学方程式HBr+NaOH═NaBr+H2O，恰好完全反应后溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）Na+、Br-、H2O．
    （3）迁移运用：胃酸过多的病人须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
    抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片
    有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
    构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
    Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
    铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示，小明同学为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．

    （1）A实验最终能观察到的现象是溶液由无色变红色；
    （2）B实验中，将一只生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色（填写实验现象）；反应一段时间后，裸露在外的铁与稀硫酸接触进一步反应，有少量气泡产生，写出产生气泡这一变化的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应在基本反应类型中属于置换反应（填基本反应类型），此时取出铁钉，发现铁钉光亮，溶液为黄绿色．
    （3）将上述A、B实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液，根据下表信息可知，过滤得到的溶液中存在的溶质为氢氧化钠、硫酸钠（除酚酞外）；
    SO42-OH-
    Fe3+溶不溶
    Fe2+溶不溶
    （4）若将上述A、C实验后所得废液在烧杯中混合，请你设计实验证明混合溶液中有过量的BaCl2 存在，写出关键的实验操作及现象是取A实验后的溶液与C混合，若沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl2溶液过量．

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