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    11．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是B
    A．净化后的空气、浓盐酸      
    B．水和冰的混合物、澄清的石灰水
    C．汽水、氯化钾      
    D．氧气、海水．

    分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．

    解答 解：A、净化后的空气、浓盐酸都属于混合物，故选项错误；
    B、水和冰的混合物属于纯净物中的氧化物，澄清的石灰水属于混合物，故选项正确；
    C、汽水中有碳酸、水等物质，属于混合物，氯化钾属于化合物，故选项错误；
    D、氧气属于纯净物，海水属于混合物，故答案为：氧气、海水；
    故选B；故答案为：氧气、海水；

    点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面所给的是实验室制取某些气体的仪器和试剂．

    （1）用高锰酸钾加热分解制取氧气，应选用的实验装置是AC或AE；试管口要放在试管口塞一团棉花 原因防止高锰酸钾进入导管．高锰酸钾分解的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）氨气（NH3）在通常情况下是-种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，水溶液称为氨水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质的混合物来制取氨气，实验室制取氨气的发生装置可选用A（填序号）装置，理由是固体和固体反应，需要加热，收集氨气选用D（填序号）装置．

    （3）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．为粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积，各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→c→b→d，铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    【问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    【查阅资料1】
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等；
    （3）铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应；
    （4）铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生．
    【实验探究】
    将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【查阅资料2】
    （1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400-
    熔点/℃--1535
    （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    （3）Fe2O3的颜色为红棕色．
    【理论探讨】
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
    【拓展延伸】实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水；
    （1）Fe2O3高温分解成Fe3O4和氧气，请写出此反应的化学方程式6Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe304+02↑；
    （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．以下是初中化学的基本实验，请回答下列问题：

    （1）实验①的实验目的是验证分子是不断运动；
    （2）通过实验②，验证可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；
    （3）依据实验③的实验现象，说明了二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如图：（未做特别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物）

    （1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu＞Ag；
    （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
    （3）滤液A中共有三种溶质，固体丙中一定含有的金属是银．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答以下问题．

    （1）A物质的名称是明矾，操作①的名称是过滤，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是ac（填写序号）
    a．漏斗内的滤纸有破损      b．漏斗下端靠在烧杯内壁       c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
    （2）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，生活中将其软化的方法是加热煮沸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）
    A．节约用水和防治水体污染是爱护水资源的有效途径
    B．自然界的水都是纯净物
    C．自来水厂净水过程中所采用的方法包括：沉淀、吸附、蒸馏
    D．长期饮用纯净水有益身体健康

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：
    盐酸溶
    液浓度    		反应开始时
    酸溶液的温度    		反应开始到2分钟
    产生的气体体积    		反应结束共产生气体体积
    5%20°C10ml60ml
    10%20°C19ml118ml
    15%20°C28ml175ml
    5%35°C28ml60ml
    10%35°C72ml118ml
    15%35°C103ml175ml
    （1）可以通过比较反应开始时到2分钟产生的气体体积（或相同时是内产生的气体体积）实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
    （2）过量的锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．这是因为温度对反应速率的影响大于（填“大于”或“等于”或“小于”）盐酸溶液浓度对反应速率的影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液（其中5%为过氧化氢，95%为水）制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应．完成下列分析及计算：
    （1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量=17g×5%×$\frac{氧的相对原子质量×2}{过氧化氢的相对分子质量}$×100%=17g×5%×$\frac{32}{34}$×100%．
    老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是B（填字母序号）．
    A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
    B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中．
    （2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量．

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