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    11．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表：
    四种物质甲乙丙丁
    反应前质量（g）251515
    反应后质量（g）11未测122
    则（1）表中的未测值为12；
    （2）丙可能是该反应的催化剂（填“反应物”、“生成物”、“催化剂”）；
    （3）该反应的基本反应类型是化合反应；
    （4）该反应中甲和丁的质量比为14：17．

    分析 反应后甲物质质量减少14g，是反应物；
    反应后丙物质质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；
    反应后丁物质质量增加17g，是生成物；
    根据质量守恒定律可知，乙物质是反应物，参加反应的质量为：17g-14g=3g

    解答 解：（1）未测值为：15g-3g=12g；
    （2）反应后丙物质质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；
    （3）由数据分析可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
    （4）反应后甲物质质量减少14g，消耗了14g，反应后丁物质质量增加17g，生成了17g，所以该反应中甲和丁的质量比为：14：17．
    故答案为：（1）12；（2）催化剂；（3）化合反应；（4）14：17．

    点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
     选项实验目的 实验方案 
     A 鉴别二氧化碳和氧气 用燃烧的木条
     B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥
     C 将硬水转化为软水 煮沸或蒸馏
     D 鉴别CO和CO2 通入灼热的氧化铜或澄清石灰水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求写出下列化学反应的化学方程式
    （1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    （2）氢气的燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    （3）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （4）镁带燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．请认真分析表中信息，回答下列问题：

    （1）铝原子的最外层电子数是3．核电荷数为12的元素符号是Mg．
    （2）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式SiO2．
    （3）11号元素的原子在化学反应中比较容易失去（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
    （4）第三周期的元素的共同点是同一周期元素最外层电子数从左到右逐渐增多；上述元素在周期表中处于同一周期的原因电子层数相同．
    （5）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加．
    （6）从上表，我们还可以发现一些规律从左至右元素的排布规律为金属元素→非金属元素→稀有气体元素（写一条即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．有下列物质 ①石灰水 ②二氧化碳 ③净化后的空气 ④镁 ⑤氯酸钾⑥冰和水混合物 ⑦苹果汁饮料 ⑧铁水⑨稀有气体⑩加热高锰酸钾后的剩余固体
    其中属于混合物的有①③⑦⑨⑩，属于单质的有④⑧，属于氧化物的有②⑥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某登山运动员需要3.2g氧气，问这些氧气由高锰酸钾来制取，需要高锰酸钾的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
    （1）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（化合）反应
    （2）用硫酸铜溶液催化过氧化氢制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解）反应
    （3）实验室制氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置换）反应
    （4）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
    （1）【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
    （2）【实验验证】
    实验操作实验现象结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色溶液不呈碱性
    （3）【分析与思考】
    ①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
    ②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
    方案三：取样，加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红色，则所取溶液呈酸性；若不变色，则呈中性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．从①质子数  ②最外层电子数  ③原子核 等选项中选择填空．（填序号）
    （1）原子的核电荷数决定于原子结构中的①；
    （2）原子的质量主要集中在原子结构中的③；
    （3）元素的种类决定于原子结构中的①；
    （4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的②．

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