某化学兴趣小组的学生.发现金属R不在初中学到的金属活动顺序中.该小组为了了解R与常见金属铝.铜的金属活动性顺序.进行如下探究活动．[作出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强.对三种金属的活动性作出如下猜想: 猜想一:Al＞Cu＞R 猜想二:Al＞R＞CuAl＞R＞Cu 猜想三:R＞Al＞Cu[查阅资料]R是一种银白色的金属.在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?孝感）某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动顺序中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动．
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R
猜想二：

Al＞R＞Cu

猜想三：R＞Al＞Cu
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
猜想一	打磨R丝，将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色物质	猜想一不成立不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同，溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变为蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立 R与稀硫酸反应的化学方程式为 R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑ R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
猜想三	将打磨过的铝丝，插入到RSO₄溶液中将打磨过的铝丝，插入到RSO₄溶液中	无明显现象	猜想三成立

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色

由蓝色变成无色

，进而确认猜想三不成立，猜想二成立．
【归纳与总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与

酸

反应或金属与

盐溶液

反应可以比较金属活动性强弱．

分析：【作出猜想】猜想二：根据其余两种猜想推断；
【实验探究】猜想一：根据实验现象推断；
猜想二：根据R与稀硫酸反应生成RSO₄和氢气写出方程式；
猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强；
【交流反思】铝与蓝色的RSO₄反应生成无色的硫酸铝和R判断；
【归纳与总结】根据以上实验可以得出结论判断金属活泼性的方法；

解答：解：【作出猜想】猜想二：根据其余两种猜想可以猜想为：Al＞R＞Cu；
【实验探究】猜想一：把R插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色物质，说明R把铜置换出来，即R的活泼性大于铜，所以猜想一不成立，故填：不成立；
猜想二：R与稀硫酸反应生成RSO₄和氢气，反应的化学方程式为：R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑；
猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强，可将打磨过的铝丝，插入到RSO₄溶液中，无现象发生，即可证明，故填：将打磨过的铝丝，插入到RSO₄溶液中；
【交流反思】根据结论猜想二成立，说明铝的活泼性大于R，即铝与蓝色的RSO₄反应生成无色的硫酸铝和R，所以溶液由蓝色变成无色，故填：由蓝色变成无色；
【归纳与总结】根据以上实验可以得出结论：金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强，故填：酸；盐溶液；

点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

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