将11 g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8 g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO气体4.4 g,请计算:
(1)原固体中NaCO的质量;
(2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数.
科目:初中化学 来源:2006年辽宁省大连市初中毕业升学统一考试化学试卷 题型:038
现有
1 g某种钾肥样品,其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质.为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,过程如下:[反应原理]
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
[方法及数据]①将10 g该钾肥样品溶于水,过滤出难溶性杂质,得到滤液.
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中,至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为24.5 g.
③将反应后的溶液蒸干,称量所得白色固体质量为11.2 g.
[数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计;计算结果精确到0.1):
(1)样品中碳酸钾的质量;
(2)样品中钾元素的质量分数.
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科目:初中化学 来源:2008年北京市通州区初三一模化学试卷 题型:038
为探究某种钾肥(成分为硫酸钾、碳酸钾和少量不含钾元素的难溶物质)中钾元素的质量分数,某实验小组进行了如下实验:
步骤一:取10 g该钾肥样品加入适量水充分溶解后,过滤出杂质得到滤液.
步骤二:将溶质质量分数为20%,密度为1.14 g/cm3硫酸溶液逐滴加入到滤液中,至不再有气泡产生时,测得消耗硫酸溶液的体积为21.5 mL.
步骤三:将反应后的溶液蒸干,称量所得白色固体的质量为11.2 g.
请你根据所得实验数据(整个过程中的损失忽略不计)计算:
(1)该钾肥中含有碳酸钾的质量为________.
(2)该钾肥中钾元素的质量分数是多少?
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