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    【题目】某2.3 g有机化合物在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。该有机化合物的化学式为( )
    A.CH4
    B.C2H2
    C.C2H6O
    D.C2H4O2

    【答案】C
    【解析】由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
    C元素的质量为4.4g× ×100%=1.2g，
    H元素的质量为2.7g× ×100%=0.3g，
    1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
    则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
    则有机物中C、H、O的原子个数比为： = 2：6：1， 即有机物的化学式为C2H6O。
    故答案为：C根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变，利用二氧化碳和水的质量结合元素质量的计算方法，进行分析解答

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    酸

    碱

    盐

    氧化物

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    B

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