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    17．实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O实验装置如图1所示．

    【查阅资料】
    ①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
    氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
    ②常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
    【回答问题】
    （1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体．
    （2）根据装置C判断：氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）．
    （3）装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）．
    【发现问题】
    制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图2所示．

    （4）方案 I中操作m的名称为干燥（或烘干）．通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大．
    （5）方案 II利用图3装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
    ①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    ②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL．
    根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
    【反思讨论】
    （6）为了保证方案 II测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）．
    A．将残余溶液转移到锌粒中     B．将锌粒转移到残余溶液中
    （7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．

    分析 （1）根据氯气、氯化氢气体、饱和食盐水的性质分析；
    （2）据装置的用途分析；
    （3）氯气的性质和尾气处理的方法解答；
    （4）方案Ⅰ：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故反应不可行；乙同学的方案：
    （5）依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；
    （6）化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．
    （7）氢气的密度比空气小解答．

    解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，制取的气体中常混有挥发出的氯化氢气体，装置B的作用为除去氯化氢气体；
    （2）根据装置C判断，气体长进短出，说明气体的密度比空气大；
    （3）氯气有毒，排放在空气中会造成污染，故用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （4）方案Ⅰ：方案Ⅰ中操作m的名称为干燥；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；
    （5）①方案Ⅱ：将锌转移到残留溶液中，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
    ③解：设残余液中的HCl的质量为x
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    73         2
    x     0.09 g/L×0.1835 L 
    $\frac{73}{x}=\frac{2}{0.09g/L×0.1835L}$
    x=0.6 g                  
    残余液中HCl的质量分数：$\frac{0.6g}{5g}$×100%=12.0%                
    答：残余液中的HCl的质量分数为12.0%；
    （6）将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；
    （7）氢气的密度比空气小，故Y形管内空气对气体体积的测量没有影响．
    故答案为：
    （1）除去氯气中混有的氯化氢气体；
    （2）大；
    （3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （4）干燥（或烘干）；   不可行；残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大
    （5）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
    ③残余液中的HCl的质量分数为12.0%．
    （6）B；          
    （7）没有．

    点评 本题考查了对实验室制取气体的实验步骤的掌握和应用，以及依据酸的性质分析、设计实验的能力．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．请用所学化学知识解释下列原理．
    （1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化功能．
    （2）用化学方程式表示生石灰做干燥剂原理．CaO+H2O═Ca（OH）2
    （3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    （4）我国古代将炉甘石 （ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃得到一种外观似金子的锌和铜的合金．用化学方程式表示所发生的化学反应（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）．ZnCO3$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO2↑，2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO2↑，2Cu2O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
    （5）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而厨房中的食醋可用于除水垢，食醋主要成分为醋酸（CH3COOH），醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和H+，请用化学反应方程式表示食醋清洗水垢中的氢氧化镁2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O．
    （6）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是2976.72t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是AC．
    A．氧化物；生石灰、铁锈和“干冰”B．单质：金刚石、液氧和铜粉
    C．合成材料：合成纤维、合金和合成橡钢  D．复合肥：磷酸二氢铵、硝酸钾、尿素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列化学符号或化学符号的意义：
    （1）2个氮原子2N、5个钠离子5Na+；
    （2）6SO42-6个硫酸根离子、ClO2二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的（只要求写出一种意义）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途：
    （1）金刚石的硬度很大：切割玻璃；
    （2）石墨的导电性能好：干电池的电极；
    （3）活性炭的吸附性强：冰箱去味剂；
    （4）一氧化碳碳具有还原性：冶炼金属；
    （5）常温下，碳的化学性质不活泼：制成碳素墨水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）用数字和符号填空：①2个氢原子2H．②3个钠离子3Na+．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①铁钉放入稀盐酸溶液中Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    ②实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ③二氧化碳通入澄淸的石灰水中CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究．
    【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3•yCaCO3．（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
    一．定性探究：白云石粉的成分和性质

    【实验分析】
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
    （2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是CO32-（填离子符号）．
    （3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步骤④的反应现象是产生白色沉淀．
    【结论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成．
    [实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究．
    二．定量探究：白云石的组成
    [查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解．
    【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

    【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量．
    实验数据记录如表：
     B中溶液质量/gC中溶液质量/gD中溶液质量/g
    反应前50.0100.050.0
    700℃50.0102.150.1
    1000℃50.0106.350.3
    【实验分析和数据处理】
    （4）装置D的作用是吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小；
    （5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收．
    （6）计算白云石中钙元素的质量分数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：
    （7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是取少量反应后固体于试管中，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明完全分解（写出实验方法、现象、结论）
    （8）白云石（xMgCO3•yCaCO3）中的 x：y=1：2（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值偏大（填偏大、偏小或不变）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图所示．已知A是石灰石的主要成分，B是食品包装袋内常用的一种干燥剂，请填写下列空白：

    （1）反应①的基本反应类型为分解反应；
    （1）请写出反应②的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；
    （2）请写出反应③的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
     选项 物质 杂质 除去杂质的方法
     A Al2（SO4）3溶液 H2SO4溶液 加入足量Al2O3粉末后过滤
     B Cu CuO 通入氧气并加热
     C CaO CaCO3 高温煅烧
     D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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