【题目】实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,并验证二氧化碳的性质。
(1)A中制取气体的化学方程式为________;A装置还可用于实验室制取氧气,反应的化学方程式为______________。
(2)实验B中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是____________。
(3)将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花,一半喷水后放入集气瓶C中,该实验的目的是_____________________。
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 密度大于空气的密度,不能燃烧,不能支持燃烧 证明二氧化碳能与水反应
【解析】
(1)A中制取气体为二氧化碳,反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水,化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;实验室中,过氧化氢法可用A装置制取氧气,反应原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;
(2)实验B中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是密度大于空气的密度,不能燃烧,不能支持燃烧;
(3)将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花,一半喷水后放入集气瓶C中,该实验的目的是通过紫色石蕊试液变红,证明二氧化碳能与水反应。
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【题目】下列有关“侯氏制碱法”的叙述中,不正确的是( )
氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O.
A.加热时的稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠
B.用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
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【题目】砝码是化学实验室中的常用实验器材,如图所示是一盒砝码的实物图。请你回答下列问题:
(1)不锈钢属于________(填“单质”、“化合物”或“混合物”);图中属于合成材料的是________。
(2)砝码表面镀铬不仅美观,还可以防锈。铁锈主要成分的化学式是________,工业上常用________除去钢铁表面的铁锈。
(3)铬与浓硫酸发生反应的化学方程式为:,产生的可用________性(填“酸”或“碱”)溶液来吸收,以减少对环境的污染。
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【题目】化学小组应用如图所示的装置进行相关实验(夹持仪器略去,K1、K2、K3均关闭,装置内所示药品的量可认为是实验中某一状态下的量),已知装置内的药品,甲:稀盐酸;乙中为无色气体;分液漏斗中为红色的溶液;丙:石灰水,依据相关信息回答问题:(碳酸钠溶液呈碱性)
(1)打开K3,将丁向外拉,丙中长导管口有气泡冒出,且出现白色浑浊现象,则乙中的无色气体是___,丙中出现白色浑浊的原因是____。(用化学方程式回答)
(2)关闭K3,打开K2(分液漏斗上端的玻璃塞处于打开状态),当分液漏斗内的红色溶液全部进入到乙中时,关闭K2,振荡乙一会儿后,打开K1,可观察到甲中的现象是____,乙中有气体产生,且溶液由红色变为无色,产生气体的化学方程式是____,从物质性质的角度解释溶液由红色变为无色的原因是___。
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【题目】a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是( )
A.15℃时,a、b 的溶解度均为20g
B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变
D.分别向100g 水中加入20ga和 b,升温至30℃,所得溶液均 为饱和溶液
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【题目】阅读下面科普短文。
2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。
说起硫,大家想到最多的是SO2和酸雨,实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体,所以又称作硫磺,难溶于水,易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用,还能杀螨和杀虫,常加工成胶悬剂,防治病虫害。在药物中,硫元素扮演着重要角色,其仅位列于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中,如大蒜中的大蒜素(C6H10S2O),虽然气味不太令人愉快,但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途,其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一,它具有良好耐热性,可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途,如某些硫醇的气味极臭,可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲(或乙)硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时,即可闻到臭味。因此,煤气和液化石油气里会掺进每立方米20 mg的甲硫醇或者乙硫醇,充当报警员,防止灾害的发生。
硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在,其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资源,世界各国硫矿资源分布不均(见图2)。随着科学的发展,硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
(原文作者范巧玲、姜雪峰,有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)单质硫的物理性质有________(写出1条即可)。
(2)大蒜素中硫元素的质量分数为________(写出计算式即可)。
(3)大气中二氧化硫的来源主要有_________。
(4) 甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里,可充当报警员,利用的性质是_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
A.硫元素属于金属元素
B.硫磺能杀菌、杀螨、杀虫
C.中国硫矿资源占有量为世界第二
D.硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色
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【题目】SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的氮氧化物排放,其工作原理如图所示:
(1)如图所示物质中属于单质的是___________。
(2)尿素[CO(NH2)2]水溶液加热后,发生反应的化学方程式如下,请补全该反应:CO(NH2)2 + H2O 2 NH3↑ + ____________。
(3)NO2转化为N2,氮元素的化合价变化为__________。
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【题目】某同学用如图所示装置进行实验。
已知:浓氨水易释放出氨气。
(1)该实验能说明分子具有的性质是_____。
(2)若该实验能说明“氨气能与水发生化学反应”,则相应的实验现象是_____。
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【题目】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。
(1)写出一定发生的反应的化学方程式_____。
(2)请分析过滤后所得滤液溶质的成分_____。
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