Question

（8分）湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。向一定质量含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入一定质量硫酸铜溶液（含l6g硫酸铜），铁与硫酸铜均恰好完全反应后，过滤、干燥得到6.8g固体。试求原铁粉的质量分数。

Answer 1

93.3%

【解析】

试题分析：

铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据硫酸铜的质量，利用反应的质量比即可计算出铁的质量。

【解析】
设参与反应的铁的质量为x，生成的铜质量为y。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

56 160 64

x 16g y

x=5.6g

y=6.4g

铁粉中杂质质量：6.8g-6.4g=0.4g

铁粉的总质量：5.6g+0.4g=6.0g

铁粉的质量分数

答：原铁粉的质量分数为93.3%。

考点：利用化学方程式的计算