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    将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：
    （1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
    生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
    设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56       127  2
    x        y   0.2g
    56
    x
    =
    127
    y
    =
    2
    0.2g
    ，
    x=5.6g，y=12.7g
    （1）原混合物中Fe的质量分数=
    5.6g
    7.0g
    ×100%=80.0%
    （2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
    12.7g
    5.6g+60.0g-0.2g
    ×100%=19.4%
    答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．
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