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    向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

    加入NaOH溶液的体积/mL

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    烧杯中溶液的pH

    1.1

    1.2

    1.4

    1.6

    2.0

    7.0

    11.0

    12.2

    （1）当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液体积　    　ml

    （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显　 　色；

    （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有　    　．

     

    【答案】

    （1）10；（2）蓝；（3）NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．

    【解析】（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．

    （3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
    加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
    烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
    （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为
    10
    mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为
    36.5：40
    ．
    （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显
    蓝
    色；
    （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有
    NaCl和HCl或氯化钠和盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    （1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因
    浓盐酸挥发出溶质氯化氢
    浓盐酸挥发出溶质氯化氢
    ．
    （2）观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是
    石灰水变浑浊，甲端液面下降、乙端上升
    石灰水变浑浊，甲端液面下降、乙端上升
    ．解释产生此现象的原因
    生石灰与水反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，试管内的压强增大
    生石灰与水反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，试管内的压强增大
    ．
    （3）图3图4分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显
    酸性
    酸性
    （填“酸性”?“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显
    中性
    中性
    ．
    （4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂无色酚酞）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?怀柔区一模）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：
    下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：
     温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g 31 91 111 129 313 336
    （1）氢氧化钠溶液中的溶质是
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为
    饱和
    饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是
    191
    191
    克．
    （2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
    ①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
    烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
    当加入氢氧化钠溶液的体积为
    10
    10
    mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
    ②在如图的实验中，当观察到的现象是
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
     就可证明NaOH与HCl发生了反应．
    ③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是
    CaCO3
    CaCO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
    加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
    烧杯中溶液的pH 1.1 1.4 2.5 4.8 7.0 8.1 11.0 12.0
    （1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
     基本反应类型：
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （2）若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显
    红
    红
    色．
    （3）若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
    加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
    烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
    （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为
    10
    10
    mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
    （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL时，溶液显
    蓝
    蓝
    色；
    （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    （写化学式）；
    （4）若要配制40g质量分数为15%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为
    6
    6
    g，若将该氢氧化钠溶液稀释到
    10%，则需要加入水
    20
    20
    mL．

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