Question

元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息，回答：

1H 氢							2He 氦
3Li 锂	4Be 铍	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 钠	12Mg 镁	13A1 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氩

（1）地壳中含量最多的非金属元素的元素符号是______；
（2）所表示的粒子符号是______；表现的化学性质为易______（“失”或“得”）电子，此原子形成的离子是______（阴离子或阳离子）；
（3）由8、13号元素组成化合物的化学式______；
（4）上表中每一周期原子序数变化规律是______．

Answer 1

解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的非金属元素是O；
（2）因质子数=核外电子数=16，该粒子的符号为S；S的最外层有6个电子，易得到电子，趋向达到稳定结构，形成阴离子；
（3）从元素周期表查出8、13号元素分别是：O，Al，组成化合物的化学式为：Al₂O₃；
（4）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；
故答案为：
（1）O；
（2）S； 得；阴离子；
（3）Al₂O₃；
（4）从左到右，原子序数依次递增．
分析：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行分析解答本题；
（2）根据质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类；一般最外层电子数大于4个，在反应中易得到电子，趋向达到稳定结构，最外层电子少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到稳定结构；
（3）从元素周期表查出8、13号元素，写出化合物的化学式；
（4）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多，进行分析解答．
点评：本题主要考查地壳里各元素的含量，质子数与核外电子数的关系，书写化学式及元素周期律的知识，并能应用于解题．