【题目】在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是 ．
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【题目】下列实验装置中均有水，对于水在实验中的主要作用解释错误的是( )
A. 集气瓶中的水：吸收反应放出的热量及生成的气体
B. 测量红磷燃烧时所消耗集气瓶中的氧气体积
C. 防止高温的生成物炸裂瓶底
D. 利用向下排水法收集气体
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【题目】在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下：
请回答问题：
(1)分析图2，氯酸钾分解温度__________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(2)分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_________。
(3)分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_________________，
当物质配比为1：2时，氯酸钾分解温度约为________℃。
(4)为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：
请回答：
①完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到_____________________________，
加热右侧支管，可观察到___________________________________。
②步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。
③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的符号表达式________________________________。
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
(1)甲的化学式为_________________；
(2)乙转化成丙的化学方程式为________________________________；
(3)甲转化成丙的反应基本类型为__________________________________
(4)甲、乙、丙三种物质中属于单质的是_________。
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【题目】学习化学离不开化学实验。
(1)写出上图中标号仪器的名称：①____________，②____________。
(2)用甲装置作为制取氧气的发生装置时，使用的药品是高锰酸钾，写出该反应的化学方程式：
______________，试管口放一团棉花的作用是__________；用乙装置制取氧气后，欲从反应后的混合物中分离出二氧化锰，可采取的方法是__________，在分离回收二氧化锰的操作中，除使用铁架台、烧杯、漏斗等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为___________，其作用是__________。
(3)实验室中用乙、丙组成的气体制备装置，不仅可以用来制取氧气，还可用于制取CO2气体，请用化学方程式表示制取CO2的反应原理___________，证明二氧化碳已集满的方法是_________。
(4)兴趣小组同学在实验室制取CO2时利用戊装置也收集到一瓶气体，小组同学针对该操作展开讨论，形成的以下观点中，你认为正确的有______________。
A．因为CO2能溶于水，所以收集的气体不可能是CO2
B．因为CO2能溶于水，用该方法收集会造成药品的浪费
C．用该方法能收集CO2，说明CO2不可能无限度的溶于水中
D．用该方法能收集CO2，可能是因为产生CO2的速度大于CO2溶解的速度
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【题目】只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．
(1)用归纳演绎法认识氯化钠的性质
已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
①上述反应属于四种基本反应类型中的______，运用(填“归纳”或“演绎”)______法得到这组反应发生的原因是______．
②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是(填“归纳或“演绎”)______法．
(2)用实验法认识氯化钠的性质
①要验证(1)②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是______，反应的化学方程式是______．
②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是______．
比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．
图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有(选字母编号，下同)______，不同点有______．
A、易溶物质 B、溶解度随温度变化的方向 C、溶解度受温度影响的程度
D、20℃时的饱和溶液溶质质量分数 E、23℃时的溶解度
F、40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)．该实验中选择使用汞的优点有 ____________．
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的文字表达式________．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】(1)装置漏气；(2)_________装置内氧气有剩余；…
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定结果更准确的原因：___________________．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)，8分钟后测得的数据如表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
请计算出空气中氧气含量________(计算结果保留一位小数)
【结论与反思】通过上述实验探究，选择________(填物质名称)进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。 ________(填“能”或“不能”)，理由____________。(提示：铜与空气中氧气、水、二氧化碳反应锈蚀时，当参加反应的氧气和二氧化碳的体积相等时，反应才能恰好完成。)
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【题目】2017年5月我国海域可燃冰(天然气水合物)试采获得成功。2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷，化学式为CH4)获得热量，甲烷燃烧产物为二氧化碳和水。该反应的化学方程式为____________________________________；
(2)微粒观是化学的重要观念之一。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
①图1所示反应的化学方程式为 _____________________________ ；
②在图2横线处补全相应微粒的图示 ____________________ 。
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