Question

一包白色粉末A，可能含有MgSO₄、Na₂SO₄、K₂SO₄、CuSO₄、NaOH、BaCl₂中的一种或几种．取13g A，投入50g水中，搅拌，得到无色溶液，向该溶液中加入100g足量的Ba（NO₃）₂，得到白色沉淀，过滤得滤液质量139.7g，则对A的判断正确的是（　　）

• A、A一定是混合物
• B、A中至少含Na₂SO₄、K₂SO₄、NaOH 中的一种或几种
• C、A中至少含Na₂SO₄、K₂SO₄中的某一种
• D、A中一定不含CuSO₄和BaCl₂，可能含有NaOH

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析．

解答：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，取13gA，投入50g水中，搅拌，得到无色溶液，所以A中一定不含硫酸铜，硫酸镁和氢氧化钠不能共存，因为他们两者会反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾和氯化钡不能共存，因为氯化钡和他们中的任一种反应都会生成硫酸钡沉淀，加入硝酸钡会生成白色沉淀，所以A中含有硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾中的一种或几种，一定没有氯化钡，根据质量守恒定律可知，生成硫酸钡沉淀质量为：13g+50g+100g-139.7g=23.3g，
MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂
120             233
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
142              233
K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃
174             233
通过计算生成硫酸钡沉淀的质量是23.3g，需要硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾任意一张的质量分别是：12g、14.2g、17.4g，而题中取13gA全部反应，生成23.3g的硫酸钡沉淀，一定含有硫酸镁，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的任意一种．
根据以上推导可知，硫酸镁和氢氧化钠不能共存，所以一定不含氢氧化钠，含有硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾中的任意一种，不含氯化钡．
故选：AC．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．