Question

18．将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g．试计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 本题反应前后总质量变小是因为混合物的碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，所以二氧化碳的质量就是反应前后的差值．题目要求计算碳酸钠的质量和反应后溶质的质量分数，则需要求算的量包括碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量以及原混合物中氯化钠的质量（原混合物中的氯化钠是通过混合物减去碳酸钠质量求算）．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为33.8g+125g-150g=8.8g．
设生成8.8g二氧化碳需要的碳酸钠的质量为x，同时生成的氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117                44
x                        y                  8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
y=23.4g
则原混合物中氯化钠的质量为33.8g-21.2g=12.6g
反应后溶液中氯化钠的总质量为12.6g+23.4g=36g
则反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{36g}{150g}$×100%=24%
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量21.2g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数24%．

点评 化学方程式计算时首先要确定多少数据需要去求，多个数据通过一个方程式计算的，一次性全部设出列式计算出来，不要按照题目给定的顺序一步步逐一求算，这样可以减轻计算和叙述压力．