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    5．对下列“描述内容”解释正确的是（　　）
     描述内容解释
    A工业制取二氧化碳和工业制取氧气物质发生变化的类型相同
    B变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来温度升高时，分子体积变大
    C烈火见真金金化学性质稳定
    D喝汽水易打嗝压强减小，气体的溶解度减小
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、根据工业制取二氧化碳和工业制取氧气的反应原理，进行分析判断．
    B、根据分子的基本性质，进行分析判断．
    C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
    D、气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，进行分析判断．

    解答 解：A、工业制取二氧化碳采用的是分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳的方法，属于分解反应；工业制取氧气，采用的是分离液态空气法，属于物理变化；故选项说法错误．
    B、变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，是因为温度升高时，分子间的间隔变大，故选项说法错误．
    C、烈火见真金，是因为金即使在高温时也不与氧气反应，即金的化学性质稳定，故选项说法正确．
    D、喝汽水易打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度与温度有关，故选项说法错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、金属的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．防治污染、改善环境已成为人们的共识．下列措施中，不利于改善大气质量、保护环境的是（　　）
    A．城市主干道洒水保洁B．使用电动汽车使生活更加便捷
    C．提倡使用太阳能热水器D．丰收后焚烧作物秸秆为天地施肥

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2：
    （1）[查阅资料]甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如表信息：
    资料名称物理性质描述化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
    （2）[实验设计]甲同学查阅资料后设计如下实验方案：按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓．反应开始打开C的目的是把装置中的氧气排出．

    （3）[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3．
    （4）[阐释异议]乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe（OH）2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+nH2O
    （5）[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示．请回答：

    （1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；50℃时氯化钠的溶解度＜（填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度；
    （2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是蒸发结晶；
    （3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．图甲所示的实验用来测定空气中氧气的体积分数．实验时要先关闭止水夹，将过量红磷在空气中点燃后迅速插入集气瓶中，盖紧胶塞，待红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察现象．

    （1）写出实验中有关反应的化学反应式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）若按如图甲所示的实验测定的氧气体积分数大于$\frac{1}{5}$，你认为可能的原因是向广口瓶中伸入燃烧匙时空气因受热膨胀而部分排出．
    （3）此实验中不能用木炭代替红磷的理由是生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小．
    （4）用图乙所示的装置代替图甲所示的装置进行实验，其优点是更科学、准确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
    【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
    【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
    （2）SO2可使品红溶液的红色褪去．
    【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
    【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的实验

    请帮助小明完成下表：
     A中硫酸的浓度实验现象A中生成气体成分
    B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验
    实验一98%①不褪色无爆鸣声只有SO2
    实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声②
    实验三25%③不褪色④只有H2
    【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
    【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
    （2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
    【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因防止生成的气体从导管逸出
    ，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件，
    他们首先进行检查装置气密性，方法是双手紧贴试管外壁，若a端液面下降，说明装置气密性良好．然后放入药品进行实验探究，一段时间后他们观察到的现象是a端液面上升，b端液面下降．
    但有同学认为该实验设计不能达到目的，理由可能是铁钉浸泡在食盐水中，有可能是铁钉锈蚀与食盐有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．学习化学一年后，同学们对课本上“支持燃烧的气体一般是氧气”这句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】在实验室中，同学们发现金属钠保存在煤油中；
    实验：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    【问题讨论】
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：钠的密度比煤油大，能使钠和空气隔绝．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （3）实验中生成的黑色颗粒是，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
    我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氢元素．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    实验操作实验现象实验结论
    方案1取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察溶液变成红色白色物质中一定有氧化钠
    方案2取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，观察溶液中有气泡冒出白色物质中一定有碳酸钠．
    方案3（1）取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液溶液
    （供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液　C．硫酸铜溶液）
    （2）过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液．    		出现白色沉淀


    无明显现象出现    		乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
    【拓展应用】测定实验中使用的盐酸（如图）的实际质量分数．
    为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g然后在烧杯中加入20g配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得消耗了25g该盐酸．
    请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为14.6%，但发现测得的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致，可能原因部分氯化氢挥发出去（不考虑误差）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图．据图回答问题：
    （1）图2中m、n的值分别为34、6；
    （2）硒元素位于元素周期表中的第4周期，硒化钠的化学式为Na2Se．
    （3）M2-与Ne 核外电子排布相同，则M 元素的名称为硫．已知M 元素的相对原子质量为a，则M 元素原子核内的中子数为a-16．

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