【题目】（4分）春暖花开，正是踏青游玩的好时节。同学们自发组织到郊外游玩、野炊。他们携带了铁锅、食盐、食醋、面条、西红柿、去污粉（有效成份为碳酸钠）等必备物品。
（1）同学们在游玩时常闻到花香的气味，从微观角度解释原因： 。
（2）在携带物品过程中，小刚同学不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。有的同学建议，用所携带物品中的 （填名称）就可以将它们区分开来。
（3）野炊时，小明生火后，小心地调节铁锅到合适的高度，他这样做的主要原因是_______（填字母序号）。
A．避免铁锅被烤坏 B．使用外焰加热 C．避免做汤时溅出
（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。他这样做的目的是 。
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【题目】（3分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。
（1）生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为 。
（2）浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是 （写出一条即可）。
（3）还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中，写出反应的化学方程式 。
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【题目】取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 | 花汁在酒精中的颜色 | 花汁在酸溶液中的颜色 | 花汁在碱溶液中的颜色 |
大红花 | 粉红色 | 橙色 | 绿色 |
万寿菊 | 黄色 | 黄色 | 黄色 |
雏菊 | 无色 | 无色 | 黄色 |
则下列说法不正确的是
A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B．在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
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【题目】（5分）同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：
（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气和煤、______被称为三大化石燃料。
（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30。这一改进是利用了活性炭的 性。
（3）走进快餐店，同学们一定注意到，现在使用的方便碗大都是易降解的塑料为原料做成的，这样做主要是解决 问题。
（4）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2007年1月1日，全国推广使用乙醇汽油以来，使用乙醇汽油相对汽油而言，可以减少 。最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议 。
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【题目】（4分）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
样品质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
氢氧化钠溶液质量（g） | 40 | 80 | 120 | 160 |
沉淀质量（g） | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 8.7 |
（1）第 次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2恰好完全反应。
（2）求粗盐的纯度（写出解题过程）。
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【题目】（11分）某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：
① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中；
② 取35.0 ml稀盐酸（溶液密度为1 g/ml）；
③ 倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；
④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；
⑤ 操作X；
⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。
请回答以下问题：
（1）步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有 、 。
（2）步骤④的目的是 。
（3）步骤⑤的操作X名称有 、 和 。
（4）反应生成CO2的质量为 g（2分）；
（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，共3分）。
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【题目】已知 CaO、CuO、SO2、CO 等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物．则下列说法中，错误的是
A．氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物
B．水既属于氧化物又属于氢化物
C．硫酸既属于氧化物又属于氢化物
D．在NaH中，钠元素和氢元素都显+1价
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【题目】乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： (17) ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是 (18) 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： (19) 。
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
实验一 | 取样于试管中， 滴加稀盐酸 | (20) | 猜想二：不成立 |
实验二 | (21) | (22) | 猜想三：成立 |
【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。
写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 (23) 。
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【题目】（9分）某学校化学兴趣小组的同学对我县的石灰石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙（CaCO3）（其中含有二氧化硅等杂质）。下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关问题。
【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应。
【实验过程】准确称量12g大理石样品于烧杯中，向其中加入80mL盐酸（HCl），立即将烧杯放到电子秤上称量。每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余；碳酸钙和稀盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳；称量的质量包括烧杯）。相关的实验数据如下表：
时间/分 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
质量/g | 152．0 | 150．0 | 148．5 | 148．0 | 147．6 | 150．0 | 147．6 | 147．6 | 147．6 |
【数据处理】
（1）表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是第 分钟。
（2）整个过程中产生二氧化碳的质量是 g。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
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