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12.金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:
(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图用品中,利用金属导热性的是A(填序号).
(2)铁制品容易锈蚀,是因为铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应.铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的薄膜,该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3
(3)把少量铝粉和铁粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中,若溶液变为浅绿色,则此时,溶液中一定含有Fe(NO32、Al(NO33,可能含有AgNO3
(4)利用下列各组中的物质,能验证铝、铁、铜三种金属活动必顺序的是①②(填序号).
    ①铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝    ②硫酸铝溶液、铁丝、硫酸铜溶液
    ③铝丝、铁丝、硫酸铜溶液      ④硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜丝.

分析 (1)根据金属的性质和用途分析;
(2)根据铁生锈的条件、氧化铝与盐酸的反应分析回答;
(3)在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来;
(4)根据金属活动性顺序表的应用分析判断.

解答 解:(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.铁锅是利用金属铁的导热性;
(2)铁制品容易锈蚀,是因为铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应.铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的薄膜,该反应的化学方程式为:4Al+3O2═2Al2O3
(3)把少量铝粉和铁粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中,由于金属的活泼性是铝>铁>银.铝首先与硝酸银反应,生成了硝酸铝和银,当铝反应完后铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银.若溶液变为浅绿色,说明了铝全部参加了反应,铁也与硝酸银发生了.则此时,溶液中一定含有Fe(NO32、Al(NO33,可能含有AgNO3
(4)①铝能与硫酸亚铁溶液反应生成铁,说明铝>铁,铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明铁铁>铜,可以证明其活动性顺序为铝>铁>铜,故A正确;
②铁丝不能与硫酸铝溶液反应,说明铝>铁,铁丝能与硫酸铜溶液反应,说明铁>铜,可以证明其活动性顺序为铝>铁>铜,故B正确;
③铝丝、铁丝都能硫酸铜溶液反应,说明铝、铁的活泼性大于铜,但不能比较铝、铁的活泼性,故C错误;
④铜不能与硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液反应,说明铝、铁的活泼性大于铜,但不能比较铝、铁的活泼性.故D错误.
故答为:(1)A;(2)水蒸气,4Al+3O2═2Al2O3;(3)Fe(NO32、Al(NO33;(4)①②.

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验,去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种.某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH值,如图所示.
(1)N是稀盐酸,b点表示的意义是盐酸与氢氧化钠恰好反应反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O,所属基本反应类型是复分解反应.
(2)据图分析c处溶液中的阳离子有Na+、H+(填写离子符号).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列图象与对应的叙述相符合的是(  )
A.
等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B.
向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.
向pH=11的NaOH溶液中不断加稀盐酸
D.
加热KClO3和MnO2的混合物

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.CO2是宝贵的碳氧资源,CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为1:1,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的方法有BC(填字母序号).
A.无色酚酞溶液    B.紫色石蕊溶液    C.pH试纸
请列举CO2的另一种用途:人工降雨,它含龄过高还容易引起的环境问题:温室效应.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学.

(1)如图1是物质与其构成粒子之间的关系图.回答下列问题:
①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图,空白方框中应填分子.
②金属铁是由铁原子(填“原子”、“分子”或“离子”)构成的.
③原子得到或失去电子后形成离子.某离子的结构示意图为当a=8时,该粒子是阴离子(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”).
(2)元素周期表是学习化学的重要工具.如图2左边方格是元素周期表中的一格,从中获得信息填空.
①氮原子的原子结构示意图是图A、B、C、D中的B(填字母).
②已知镁元素的化合价为+2价,氮化镁的化学式为Mg3N2

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.如图所示(A--H)的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:

(1)用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,其气体发生装置可选择上图中的ABCE(填标号)组合.为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是试管口放一团棉花.
(2)实验室也可以用双氧水来制取氧气.现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用H(填名称)加水至所需刻度.将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签.
(3)用F装置来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内的氧气已收集满,接 下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口,然后将集气瓶移出水面,正放在桌面上.
(4)化学兴趣小组的同学用图I装置进行以下三个实验.
①若广口瓶中盛有MnO2,分液漏斗中盛有H2O2溶液.关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,注入H2O2溶液后,关闭分液漏斗的活塞.广口瓶内发生反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,检验生成气体的方法是将带火星的木条放在K2右侧的导管口处,若木条复燃,则证明是氧气.
②若广口瓶中收集满CO2气体,分液漏斗中盛有NaOH溶液,
右侧导气管伸入盛有水的烧杯中.打开分液漏斗的活塞,注入NaOH溶液后,关闭分液漏斗的活塞,一段时间后,打开K2,观察到的实验现象是烧杯中的水倒吸,发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
③【资料】CO2通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊;继续通入CO2,变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清.若广口瓶中盛有澄清石灰水,右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中.打开K1和K2,从K1处通入CO2.欲证明CO2不能被石灰水完全吸收,能观察到的实验现象是广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊.

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4.请从C、H、O、S、Cl、Na、Fe、N八种元素中选择恰当的元素,用元素符号、离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)海洋中含量最多的元素是O;含氮量最高的化肥是CO(NH22;氯化铁中的阳离子Fe3+;碘酒中的溶剂C2H5OH;
(2)写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式:3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl;写出一个反应后溶液质量增加的化学方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑(合理即可).

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1.将60g镁、铁、铝的混合物放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应,收集到氢气4g,将反应后的溶液蒸干可得硫酸盐的质量是(  )
A.202gB.256gC.252gD.不能确定

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2.如图是初中化学常见的一些物质之间的转化.其中说法不正确的是(  )
A.反应①中CO发生氧化反应
B.反应②的化学方程式是:Fe+Cu(OH)2=Cu+Fe(OH)2
C.X溶液可能是硫酸铜溶液
D.反应③可以检验二氧化碳气体

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