Question

（2010?奉贤区一模）某同学设计如图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（1）实验开始时，为什么要先通一会一氧化碳，再给 A处的氧化铜加热？

排尽空气，防止CO与空气混合加热发生爆炸

；
A处看到的现象

黑色粉末变红色

，A处发生反应的化学方程式是

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

．
B处发生反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

；
（2）该装置存在的一个主要问题是

没有进行尾气处理

；
（3）加热一段时间后，如果要对A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成为

铜或铜和氧化铜的混合物（肯定有铜，可能有氧化铜）

．

Answer 1

分析：（1）根据可燃性气体不纯点燃或加热会发生爆炸的知识来回答；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；
（2）根据题意和有污染的气体在装置的尾部必须有除去污染气体的装置解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铜反应原理来推测固体的组成．

解答：解：（1）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；氧化铜是黑色，铜是红色，氧化铜与一氧化碳加热反应生成铜和二氧化碳，石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：
排尽空气，防止CO与空气混合加热发生爆炸；黑色粉末变红色； CO+CuO

△   .

Cu+CO₂； Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应生成铜，所以剩余固体中肯定有铜，氧化铜不一定完全反应，所以可能有剩余的氧化铜；
故答案为：
铜或铜和氧化铜的混合物（肯定有铜，可能有氧化铜）．

点评：本题了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铜的实验，以及二氧化碳的检验方法：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项即可顺利解答．