Question

（1）钢铁是重要的金属材料，应用十分广泛．
①生铁和钢都属于

 

（填字母序号）．
A．纯净物   B．混合物   C．金属单质   D．合金
②铁在空气中容易锈蚀，实际上是铁跟空气中的

 

共同作用的结果．
（2）利用金属的性质回答下列问题．
①在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入到质量和浓度均相等的足量稀硫酸中，通过观察产生气泡的快慢，判断反应的剧烈程度，并记录如下（产生气泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示产生气泡越快）．

金属	金属1	金属2	金属M	金属3
产生气泡快慢	++++	+++	++	+

如果上述金属分别是Al、Mg、Zn、Fe四种中的一种，你认为金属M最有可能是

 

．
②业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

a．①可判断FeCl₃与铜反应生成的两种产物是

 

和

 

．
b．②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl₃反应外，还可发生反应的化学方程式为

 

．
c．③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到

 

现象时，说明滤渣只剩铜．
d．FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为

 

．

Answer 1

考点：生铁和钢,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．

解答：解：（1）①生铁和钢都属于铁的合金，属于混合物，故填：BD；
②铁在空气中容易锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果，故填：水和氧气；
（2）①根据表格提供的知识可以看出，金属M在这几种金属中的活动性具有第三位，而Al、Mg、Zn、Fe的金属活动性依次减弱，故M是锌，故填：Zn；
②a．①可判断FeCl₃与铜反应生成的两种产物是氯化亚铁和氯化铜，故填：FeCl₂，CuCl₂；
b．②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl₃反应外，还可与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
c．③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到无气泡产生的现象时，说明滤渣只剩铜，故填：不再产生气泡；
d．FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质是氯气，故填：Cl₂．

点评：本题考查了金属的有关性质及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．