Question

（2013?西城区一模）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

表中的现象Ⅰ为

溶液变红

；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是

检验Na₂CO₃

．
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是

NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O

．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液	①有白色沉淀生成 ②只产生蓝色沉淀，无气泡	滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是

abd

（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

Answer 1

分析：【实验准备】根据氢氧化钠的化学性质分析
【反思与评价】根据丙和乙同学的实验过程、现象进行分析
（2）碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中加入过量盐酸也会产生气泡
（3）盐溶液可能呈碱性，反应物的量不同决定生成物不同，碱和盐反应不一定生成新碱和新盐，判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

解答：解：【实验准备】氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【反思与评价】①丙同学：根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质，能与氯化钙反应产生白色沉淀的只有碳酸钠，因此分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，是检验是否存在碳酸钠；碳酸氢钠的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
②根据乙同学的实验及结论：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
（2）甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃若滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质也会出现此种现象，加入的盐酸先和氢氧化钠反应，然后再和碳酸钠反应产生气泡，因此要确定是否含氢氧化钠，需先把碳酸钠除去然后再检验氢氧化钠，除去碳酸钠添加试剂时不能影响氢氧化钠的存在，因此可
取少量滤液于试管中，加入过量CaCl₂溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加CuSO₄溶液，只产生蓝色沉淀，无气泡，则说明滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH
（3）a．盐溶液可能显碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，正确；
b．化学反应的产物与反应物的量有关，正确，如二氧化碳与氢氧化钠反应，少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，正确
c．碱和盐反应不一定生成另外一种碱和另外一种盐，如NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量，正确；
故选abd
故答案为：
【实验准备】溶液变红    CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【反思与评价】（1）①检验Na₂CO₃②NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
（2）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液	①有白色沉淀生成 ②只产生蓝色沉淀，无气泡	溶质是Na2CO3和NaOH

（3）abd

点评：此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，运用新信息解决新问题