Question

（2013安徽）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】（4）结论是_______________________________________________________。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_______________________________________________。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证_______________________________。

Answer 1

(1)  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂ ↑
(2)根据进入量筒中水的体积，判断生成氧气的体积;  F
(3)①③或②④
(4)硫酸的质量分数越大，反应速率越快_锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
(5)由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小
(6)温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入溫度不同，体积和溶质质重分数相同的稀硫酸，测重收集等体积的氢气所需要的时间。(只要考生有控制变量的意识即可）

试题分析：(1)根据“活泼金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应”进行书写.该反应为初中化学常见的反应
(2)因为气体的密度要小于水的密度，所以应从f通入氢气，将水从e排出.再通过通过测量排出水和体积来判断氫气的体积.因为排出水和体积等于通入氢气的体积.以此为依据进行解答
(3)因为要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，即硫酸的质量分数应为变量，其他量不变。所以应选择硫酸质量分数不同，锌状态相同的两组进行对比。故可选①③或②④

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
③	30%	锌粒	61.7
②	20%	锌片	50.9
④	30%	锌片	79.9

(4)①②相比可知，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快.
③④相比可知，硫酸的质量分数越大，反应速率越快.
(5)根据表中数据可知，第1分钟最慢，第2分钟最快，其后减慢.所以反应是先由慢转快再变慢.随着反应的进行，硫酸越来越少，反应物的浓度也随着变小，反应速度因此下降.
(6)   —般可影响反应速度的因素有：反应物的颗粒大小（状态)、反应物的浓度、温度、是否有催化剂等。可选其一进行解答.在解答过程中，注意控制变量。如探究溫度对反应速度的影响，其中可变量是温度.其它量不变