Question

图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图1、图2回答：

①30℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是

乙＞甲＞丙

．
②50℃时，40g乙物质最多能配制成

140

g饱和溶液，该饱和溶液的质量分数是

28.6%

．
③如图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．实验时，烧杯中有晶体析出，由此判断该饱和溶液中析出的晶体是

丙

（填甲、乙或丙）．

Answer 1

分析：由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，可知：
①在30℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序；
②依据50℃时乙物质的溶解度对溶液进行判断以及根据饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

100+溶解度

×100%进行解答；
③根据生石灰和水反应生成氢氧化钙写出方程式，根据杯内的物质的溶解度是随着温度的升高而溶解度变小判断是哪种物质；

解答：解：由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，可知：
①在30℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：乙＞甲＞丙；故答案为：乙＞甲＞丙；
②依据50℃时乙物质的溶解度是40g，所以40g乙物质恰好能溶解在100g水中形成140g饱和溶液；该饱和溶液的质量分数是

40g

100g+40g

×100%≈28.6%；故答案为：140；28.6%；
③生石灰和水反应生成氢氧化钙，且反应放出大量的热，烧杯中有晶体析出，说明烧杯内的物质的溶解度是随着温度的升高而溶解度变小，由固体物质的溶解度曲线知，该物质是丙，故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；丙；

点评：根据溶解度曲线，可以查找指定温度时物质的溶解度；同样根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，掌握溶解度曲线的意义是解题的关键所在．