Question

（2010?内江）化学兴趣小组的同学准备自制氢气做氢气球．他们取用铁丝和铝条打磨后，分别放入盛有稀盐酸的试管中，发现铁丝只有细小的气泡缓慢产生，而铝条迅速反应，产生的气泡混合酸一起冲出试管，他们一筹莫展，你能帮助他们吗？
（1）根据金属活动性顺序，你认为选择金属

锌

可能更为合适．按照你的选择，写出反应的化学方程式

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
（2）如果要组装一个能即制即停的装置，可以选择下列装置中的

C

．

（3）这样制得的氢气中可能含有氯化氢和水蒸气等杂质，将所得气体先通入

氢氧化钠

溶液，再通入

浓硫酸

即可得到纯净的氢气．

Answer 1

分析：（1）根据铁、铝与盐酸反应的现象以及金属活动性顺序选择合适的金属；
（2）根据C装置的优点：关闭开关，随着试管内部气体的增多，压强也随之增大，阻止漏斗液体下流，使反应停止，所以可随时控制反应的进行；
（3）根据氢氧化钠溶液可以与氯化氢反应，浓硫酸能吸水分析；

解答：解：（1）由以上铁、铝和盐酸反应出现太慢或太快现象，所以根据金属活动性顺序，选择金属锌更合适，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故答案为：锌；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）C装置有个开关，假如关闭开关，随着试管内部气体的增多，压强也随之增大，阻止漏斗液体下流，使反应停止，所以可随时控制反应的进行，随开随停．故答案为：C；
（3）氢氧化钠溶液可以与氯化氢反应，浓硫酸能吸水，所以混合气体先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸即可得到纯净的氢气．故答案为：氢氧化钠；浓硫酸；

点评：本题知道了制取气体的药品的和发生装置的选择，进一步练习了方程式的书写方法，除杂质的方法．