Question

为测定黄铜（锌铜合金）样品的组成，某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验，其实验数据记录如下表．．

实验次数	l	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

 
（1）反应的化学方程式                           
（2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：              
（3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数 
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数 
（5）若工业上用125t含Cu₂S 70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为      。

Answer 1

（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ （2）=  （3）49%
（4）32.2% （5）200 t．

试题分析：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）完全反应生成氢气的质量是1.0g，锌的质量为X，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65             2
X             1.0g
=．
X=32.5g，
（3）根据第1次实验数据计算，稀硫酸和足量锌反应能生成0.4g氢气，
设40.0g稀硫酸中硫酸的质量为Y，参加反应的锌的质量为Z，生成硫酸锌的质量为m，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161      2
Z    Y    m     0.4g
=，=，=，
Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，
参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=49%；
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水后，溶液的质量为：40.0g+13g+47.4g﹣0.4g=100g，
溶液中溶质的质量分数为：×100%=32.2%．
（5）125t含Cu₂S 70%的辉铜矿中铜的质量为：125t×70%××100%=70t，
由（2）中可知，50g黄铜中铜的质量为：50g﹣32.5g=17.5g，
黄铜中铜的质量分数为：×100%=35%，
理论上能炼制出黄铜的质量为：70t÷35%=200t．