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    小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。

    （1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层固体，溶液颜色变浅。
    （2）试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是                     。
    （3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是                 。
    （4分）⑴红色；⑵Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag；⑶Al、Cu、Ag（或铝、铜、银）
    （1）铝金属活动性比铜强，所以铝能置换出硫酸铜中的铜，铜是紫红色固体，硫酸铝的溶液无色。
    （2）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银书写。
    （3）根据铝能置换硫酸铜中的铜可以得出铝比铜活泼，铜能置换硝酸银中的银什么铜比银活泼。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究．

    （1）如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程．
    ①图中仪器A的名称是　           　．
    ②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断　     　，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成　    　色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为　                             　．
    （2）为探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量．设计了如下两种方法：
    方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表明硫酸过量．
    方法②：取少量反应的溶液，向其中滴加适量的BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量．
    上述两种方法中，你认为正确的是方法　  　（选填“①”或“②”）．请用文字说明另一种方法不合理的原因　                                                       ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
    （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。
    （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。
    （3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

    ①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；
    ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。
    此探究实验的目的是________________________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    用 Y形管或 Y 形导管完成以下实验。

    （1）图9中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：________________________，用分子的观点解释这一现象：________________________。
    （2）图10 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学方程式解释结论：________________________；若把Y形导管固定在铁架台上（如图 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比a 管明显，原因：________________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有              生成。
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
    实验操作
    		测定结果
    		白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是                                                                   
                                                                       
    		pH＞7
    		 
     
    		CaCl2
     
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
    部分物质的溶解性表（室温）
     
    		OH－
    		Cl－
    		SO
    		CO
    H＋
    		 
    		溶、挥
    		溶
    		溶、挥
    Ba2＋
    		溶
    		溶
    		不溶
    		不溶
    Ca2＋
    		微溶
    		溶
    		微溶
    		不溶
    Mg2＋
    		不溶
    		溶
    		溶
    		微溶
     
    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

    （1）步骤①中气球鼓起的原因可能是           。
    （2）步骤②中的操作是         ，其目的是           。
    （3）步骤④中发生反应的化学方程式为              。
    （4）本实验的结论是              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
    实验内容
    		实验现象
    		分析与结论

    		醋酸晶体试管内  （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。
    		酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
    用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
    		（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。
    		即使是同种酸，由于（3） 不同，它们的性质不完全相同。

    		两试管中均产生（4）
    		不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （5）（填元素符号）。

    		E试管中产生 （6） ，
    F试管中无明显现象。
    		不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
    清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
    Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 （7） 。
    Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （8） （填化学式）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    阅读下列材料，完成下列探究：
    珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质。以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值。央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）。某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究。
    探究一：该珍珠粉的主要成分
    序号
    		实验内容
    		实验现象
    		实验结论
    ①
    		取少量样品于烧杯中，滴加稀盐酸
    		有大量气泡生成
    		    本格不填
    ②
    		用铂丝蘸取①中溶液，在酒精灯上灼烧
    		火焰为砖红色
    		溶液中含有钙离子
    ③
    		另取少量样品于烧杯中，加水充分溶解，滴加   
    		无蓝色出现
    		样品中不含有淀粉
    ④
    		另取少量样品于烧杯中，加水溶解，静置、过滤，在滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸
    		__     
    		样品中含蛋白粉
    （氨基酸）
    （1）小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙，小星不同意其观点。为了确认样品中含有碳酸钙，他需要补充完成的实验是（写出实验方法与现象）：       ；
    （2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为   （填“真”或“假”）。
    探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
    【方法1】小王用右图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量。实验方案如下：

    （1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处， （填操作和现象），则气密性良好。
    （2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置。
    （3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶。当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL。
    （4）数据处理：该实验过程中产生CO2的体积为   mL，再根据CO2的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量。
    【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如右图2。实验方案如下：

    （1）检查装置气密性；
    （2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置。
    （3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL。
    （4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位。4分）
               
    【实验反思】
    （1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？
           。
    （2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？   。
    （3）小明设计的装置与小王比，有何优点？   （写出1点即可）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成。现利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题。

    （1）装置A中牙膏样品放置在   （填仪器名称）中，盐酸放置在装置  （填仪器名称）中，A中至少发生    （填数字）个反应，写出其中一个反应的化学方程式       。
    （2）若测定值比实际值小，可能的原因有        。（填字母）
    a．装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中      b．装置A中CO2未完全进入装置B
    c．CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收   d．盐酸未滴加过量
    （3）为减少误差，现采取以下一些措施：
    ①在A、B之间增加一个装有  （填化学式）溶液的洗气瓶，它的作用是    _；
    ②将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高   ；
    ③在装置B的后面再增加一个装有 （填药品名称或化学式）固体的干燥管，目的是 。
    （4）准确称取三份各16.00 g的样品，进行测定，测得BaCO3质量分别为3.96 g、3.92 g、3.94 g。请计算样品中碳酸钙的质量分数。     。（写出计算过程，4分）
    （5）某同学利用上述方法测定牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍有可能偏小，理由是    。

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