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有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表
稀盐酸的用量剩余固体的质量
第1次加入5g 1.315g
第2次加入5g 0.63g
第3次加入5g 0.3g
第4次加入5g 0.3g
（1）2g石灰石样品中，有杂质质量克．石灰石样品的纯度是．
（2）第__次加入盐酸后，样品中的碳酸钙反应完．
（3）请计算所用盐酸中氯化氢质量分数．
（4）请计算100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到的生石灰质量．

解：（1）由图表分析知3次、4次剩余固体的质量相同，说明碳酸钙完全反应，剩余的固体是杂质的质量，据此得知碳酸钙的质量是2g-0.3g=0.685g，则石灰石中碳酸钙的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=85%；
（2）由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第3次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g，可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；
（3）由图表分析可知：每加入5g稀盐酸消耗碳酸钙0.685g，设所用稀盐酸的溶质质量分数为x%
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
0.685g 5g×x%
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x%=10%
答：所用盐酸中氯化氢质量分数是10%．
（4）设100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到的生石灰质量为y
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 56
100kg×85% y
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
y=47.6kg
答：100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到的生石灰质量是47.6kg
故答案为：（1）0.3；85%；（2）3；（3）10%；（3）47.6kg．
分析：（1）由于样品中除碳酸钙外，二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，因此由表中3次、4次剩余固体的质量相同，说明碳酸钙完全反应，剩余的固体是杂质的质量，据此得知碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品的纯度；
（2）由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第3次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g，可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；
（3）利用每加入5g稀盐酸消耗碳酸钙0.685g，利用这一关系可求盐酸中氯化氢质量分数；
（4）根据碳酸钙高温下分解反应的化学方程式，确定分解的碳酸钙与得到生石灰的质量关系，可由石灰石中碳酸钙的质量计算求出能得到生石灰的质量．
点评：根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，并判断出第3次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，掌握相应的化学方程式，才能顺利解答．

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有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为

g．
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
（3）10%的CaCl₂溶液可作路面保湿剂．欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

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（2013?嘉祥县一模）有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第1次加入5g	1.315g
第2次加入5g	0.63g
第3次加入5g	0.3g
第4次加入5g	0.3g

（1）2g石灰石样品中，有杂质质量

0.3

克．石灰石样品的纯度是

85%

．
（2）第

次加入盐酸后，样品中的碳酸钙反应完．
（3）请计算所用盐酸中氯化氢质量分数．
（4）请计算100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到的生石灰质量．

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有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）．现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
充分反应后剩余固体质量/g	7	4	2	M

求：（1）上述表格中M的值为

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）生成二氧化碳的总质量．

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有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如部分数据；

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	25	20	15	15

欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

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