为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数.小明取样品18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应.得20%的不饱和食盐溶液100g.求所用稀盐酸的质量分数. [解析]设样品中碳酸钠的质量为X.由题意可知反应生成的氯化钠的质量=100g×20%-18.9g+X.根据化学方程式列比例式进行解答题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品（含NaCl）18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应，得20%的不饱和食盐溶液100g。求所用稀盐酸的质量分数。

【解析】设样品中碳酸钠的质量为X，由题意可知反应生成的氯化钠的质量=100g×20%-18.9g+X，根据化学方程式列比例式进行解答

【答案】

其他合理答案得分

解：设样品中碳酸钠的质量为X，反应消耗HCl的质量为Y，生成二氧化碳的质量为Z

Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

106 73 117 44

X Y 100g×20%-18.9g+X Z

X=10.6g

Y=7.3g…………………………………………………………………………1分

Z=4.4g…………………………………………………………………………1分

C%=………………………………………………1分

答：略

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科目：初中化学 来源： 题型：

“侯氏制碱法”制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．某同学想测定含有氯化钠杂质的纯碱样品中杂质的质量分数．老师给出如下试剂：稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钙溶液．该同学操作如下；取样品5g全部溶解在20g水中，向所得溶液中加入29g某所选试剂，恰好完全反应．过滤后称得滤液质量为50g．试回答：
（1）发生反应的化学方程式是

；
（2）求解样品中纯碱质量（x）的比例式为

；
（3）样品中杂质氯化钠的质量分数为

；
（4）所得滤液中溶质的质量分数

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

27、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na₂CO₃）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO₃），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究．
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的PH大于7．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是：

应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯

②由实验（4）可以得出的结论是

碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）

．
请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）

碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应；它受热能分解（任选三个性质）

．
实验二：测定小苏打样品中NaHCO₃的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO₃的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）．测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O，过滤得到沉淀（CaCO₃），干燥后称量质量为10g．经计算得到NaHCO₃的质量为8.4，
结论：小苏打样品NaHCO₃的质量分数仅为84%，低于标注．
利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：

取一定量固体样品放在大试管或其他加热仪器中加热至完全分解，冷却后，用天平称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，根据化学方程式可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反应．证明反应后BaCl₂剩余的方法是

静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余

；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④样品中碳酸钠的质量分数为

106m

197w

×100%

106m

197w

×100%

．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．
①实验装置乙中盛放的试剂为

浓硫酸

，装置丁的作用是

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中

．
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数

偏低

（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：

加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液

；
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?株洲）已知：Na₂CO₃受热不易分解，2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO₂气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：
（1）生成CO₂的质量为

0.44

g（精确到0.01g）．
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）．则该纯碱中Na₂CO₃的质量分数的表达式为

设纯碱中Na₂CO₃的质量分数为y．
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑减少的质量
16818 44 18+44=62
ag×（1-y） ag-bg

168

ag×(1-y)

ag-bg

50×(168b-106a)

31a

%（或

84b-53a

31a

×100%）
答：纯碱中Na₂CO₃的质量分数是

50×(168b-106a)

31a

%或

84b-53a

31a

×100%．

设纯碱中Na₂CO₃的质量分数为y．
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑减少的质量
16818 44 18+44=62
ag×（1-y） ag-bg

168

ag×(1-y)

ag-bg

50×(168b-106a)

31a

%（或

84b-53a

31a

×100%）
答：纯碱中Na₂CO₃的质量分数是

50×(168b-106a)

31a

%或

84b-53a

31a

×100%．

（要求写出计算过程）．温馨提示：计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出答题范围．

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科目：初中化学 来源：2004年江苏省镇江市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na₂CO₃）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO₃），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究．
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的PH大于7．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为______．
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是：______
②由实验（4）可以得出的结论是______．
请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）______．
实验二：测定小苏打样品中NaHCO₃的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO₃的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）．测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O，过滤得到沉淀（CaCO₃），干燥后称量质量为10g．经计算得到NaHCO₃的质量为8.4，
结论：小苏打样品NaHCO₃的质量分数仅为84%，低于标注．
利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：______．

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